题目内容

12．“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径．
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有abc．（填字母编号）
a．采用节能技术，减少化石燃料的用量
b．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
（2）另一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol．
（3）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
温度（k）
CO2转化率（%）
n（H2）/n（CO2）		500600700800
1.545332012
260432815
383623722
根据表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比，CO2的转化率增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
②该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
③在图一的坐标系中作图，说明压强由p1增大到p2时，由于平衡移动引起H2转化率和乙醇百分含量的变化．

分析 （1）根据自然界中二氧化碳的主要来源，以及可以吸收二氧化碳的方法回答；
（2）根据盖斯定律，用第二个热化学方程式减去第一个热化学方程式即可得目标方程式，焓变做相应的运算，注意焓变符号的改变；
（3）①依据图中相同温度，不同碳氢比条件下，二氧化碳转化率解答；
②升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
③该反应为反应前后气体体积减小的反应，增大压强平衡向体积减小的反应方向移动，即向正反应移动，乙醇的含量增大，H2、CO2，含量降低，据此作图．

解答 解：（1）a．减少化石燃料的使用，可以减少向大气中排放二氧化碳，故a正确；
b．鼓励乘坐公交车出行，减少私家车使用，能够减少汽车尾气的排放，减少向大气中排放二氧化碳，故b正确；
c．利用太阳能、风能，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，故c正确；
故选：abc；
（2）2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△Hl=+1411.0kJ/mol①
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H2=+1366.8kJ/mol②
将方程式②-①得C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2 kJ/m，
故答案为：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2 kJ/mol；
（3）①根据图表数据知，温度一定时，提高氢碳比，CO2的转化率增大，故答案为：增大；
②升高温度，二氧化碳转化率减小，该反应向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应，故答案为：放；
③该反应为反应前后气体体积减小的反应，增大压强平衡向体积减小的反应方向移动，即向正反应移动，乙醇的含量增大，H2、CO2，含量降低，氢气的转化率大，
加压氢气的转化率增大，图象为：；
加压平衡向正方向移动，乙醇的含量增大，图象为：；
故答案为：；．

点评 本题为综合题，涉及环境的污染与治理、反应热的计算、化学平衡移动的影响因素，题目难度中等，熟悉化学平衡理论是解题关键，注意盖斯定律计算反应热的方法．

练习册系列答案
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2．对于CH4、C3H4、C2H4、C2H6、C3H6五种烃，回答下列有关问题：
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（2）等质量的上述五种烃，完全燃烧生成CO2最多的是C2H2．
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3．某温度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=2.25．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．
起始浓度甲乙丙
c（H2）/mol/L0.0100.0200.020
c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020
下列判断不正确的是（　　）
A．反应开始时，反应速率：甲＜乙＜丙
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，c（CO2）丙=2c（CO2）甲
D．平衡时，乙中CO2的体积分数大于60%
20．X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如下表所示：
X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同
Y元素的族序数是周期序数的三倍
Z元素的电负性在所有元素中最大
W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578KJ•mol-1，I2=1817KJ•mol-1，I3=2745KJ•mol-1，I4=11575KJ•mol-1，I5=14830KJ•mol-1，I6=18376KJ•mol-1
Q为前四周期中电负性最小的元素
R原子最高能层上只有1个单电子，其余各能层均已充满电子．
请回答：
（1）R在周期表中位于ds区，写出R基态原子的价电子排布式3d104s1．
（2）X与Y形成的二元化合物中属于非极性分子的CO2 （用化学式表示）．
（3）写出Z元素的单质与水反应的方式2F2+2H2O=4HF+O2，此反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比为2：1．
（4）X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点低（“高”或“低”），理由是CCl4属于分子晶体，KCl属于离子晶体．
（5）光谱证实单质W与强碱性溶液反应有[W（OH）4]-生成，则中[W（OH）4]--存在acd（填选项字母）
a．极性共价键      b．非极性共价键    c．配位键    d．σ键    e．π键
（6）金刚砂（SiC）的结构与金刚石（4个碳原子在立方体体内，其余碳原子分别位于面心和顶角）相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有4个硅原子，4个碳原子，其中硅原子的杂化方式为sp3．
7．用10mol/L的浓H2SO4配制250ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：

（1）所需浓H2SO4的体积为12.5mL；如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用20mL量筒．
（2）如图1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（双选，填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯（或玻璃棒）（填一种）．
（3）如图2是配制过程中转移溶液的示意图，图中有两处错误，分别是：
①容量瓶的规格选错，
②未用玻璃棒引流．
（4）配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是BD（双选）
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线
（5）在250mL 0.5mol/LH2SO4溶液取出5mL该溶液，它的H+物质的量浓度为1mol/L．
17．检验钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上6mol/L盐酸，过一段时间若观察到有粗线裂纹，表明该处原先确有看不见的细裂纹，产生粗裂纹的主要原因是（　　）
A．原裂纹处有碳积存
B．裂纹处表面积很大，反应快
C．裂纹处的尘埃起催化作用
D．裂纹处有氧化铁积存，并与盐酸作用生成可溶性氯化物
4．下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是（　　）
A．用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
B．用碱式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液
C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠
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E．用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH2COOH溶液
1．某样品是由碳酸钠与氯化钠组成的固体混合物，现欲测定样品中碳酸钠的质量分数．
某同学称取10.00g样品．配成1000mL溶液．用碱式滴定管（填仪器名称）量取25.00mL放入锥形瓶中．加入甲基橙作指示剂．用0.1500mol•L-1标准盐酸滴定至终点．平行测定三次．有关实验数据记录如表，则样品中碳酸钠的质量分数为95.4%．
试验编号待测液体积（mL）标准液体积（mL）
滴定前读数终点时读数
125.000.0030.02
225.000.2033.80
325.001.4031.38
2．1.204×1022个CO分子含有原子数目为0.2NA．错（判断对错），若不正确，理由是0.04NA．

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