题目内容
2．1.204×1022个CO分子含有原子数目为0.2NA．错（判断对错），若不正确，理由是0.04NA．分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算．
解答 解：n（CO）=$\frac{1.204×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.02mol，含有的原子数目为0.04NA，
故答案为：错；0.04NA．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式以及物质的构成特点，难度不大．
练习册系列答案
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12．“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径．
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有abc．（填字母编号）
a．采用节能技术，减少化石燃料的用量
b．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
（2）另一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol．
（3）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
根据表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比，CO2的转化率增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
②该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
③在图一的坐标系中作图，说明压强由p1增大到p2时，由于平衡移动引起H2转化率和乙醇百分含量的变化．
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有abc．（填字母编号）
a．采用节能技术，减少化石燃料的用量
b．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
（2）另一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol．
（3）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
| 温度（k） CO2转化率（%） n（H2）/n（CO2） | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
①温度一定时，提高氢碳比，CO2的转化率增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
②该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
③在图一的坐标系中作图，说明压强由p1增大到p2时，由于平衡移动引起H2转化率和乙醇百分含量的变化．
13．下列推断正确的是（ ）
| A． | 1mol Na2O2与水反应，转移电子1mol | |
| B． | Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同 | |
| C． | 钠能与氧气和水反应，钠暴露在空气中最终的产物是NaOH | |
| D． | 将0.01mol的Na2O和Na2O2分别投入同质量的水中，所得到的溶质质量分数不同 |
实验室用含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的溶液进行有关实验．已知：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
11．常温常压下，气体体积的大小取决于（ ）
| A． | 分子半径 | B． | 分子质量 | ||
| C． | 分子总数 | D． | 分子间的平均距离 |
12．分子式为C4H10O而且属于醇类的有机化合物有（ ）
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |