题目内容
2.对于CH4、C3H4、C2H4、C2H6、C3H6五种烃,回答下列有关问题:(1)等质量的上述五种烃,在相同状况下体积最大的是CH4.
(2)等质量的上述五种烃,完全燃烧生成CO2最多的是C2H2.
(3)在120℃、1.01×105Pa条件下,与足量的O2混合点燃,完全燃烧前后气体体积没有变化的烃是CH4、C3H4、C2H4.
分析 (1)根据n=$\frac{m}{M}$,V=nVm可知,相同条件下,质量相同时,气体的相对分子质量越小,气体所占体积越大;
(2)质量相同时,分子中H元素的质量分数越大,完全燃烧时消耗O2越多;C元素质量分数越大生成二氧化碳越多;
(3)120℃条件下水为气体,燃烧通式CxHy+(x+$\frac{y}{4}$)O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O(g),完全燃烧前后气体体积没有变化,则反应前后气体总化学计量数不变,据此计算判断.
解答 解:(1)CH4、C3H4、C2H4、C2H6、C3H6的相对分子质量大小为:CH4<C2H4<C2H6<C3H4<C3H6,根据n=$\frac{m}{M}$,V=nVm可知,相同条件下,质量相同时,气体的相对分子质量越小,气体所占体积越大,故质量相同时,在相同状况下体积最大的是CH4,
故答案为:CH4;
(2)CH4、C3H4、C2H4、C2H6、C3H6的C%大小为:CH4<C2H6<C3H8<C2H4<C2H2,质量相同时,分子中C元素的质量分数越大,完全燃烧时生成CO2越多,故完全燃烧生成CO2最多的是C2H2;故答案为:C2H2;
(3)120℃条件下水为气体,燃烧通式燃烧通式CxHy+(x+$\frac{y}{4}$)O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O(g),完全燃烧前后气体体积没有变化,则1+(x+$\frac{y}{4}$)=x+$\frac{y}{2}$,故y=4,即CH4、C3H4、C2H4完全燃烧后体积不变,
故答案为:CH4、C3H4、C2H4.
点评 本题考查烃燃烧耗氧量、生成二氧化碳与水的量问题,难度不大,注意对规律的理解与掌握.
A. | 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 | |
B. | 用胶头滴管滴加少量液体 | |
C. | 给盛有2/3体积液体的试管加热 | |
D. | 过滤时漏斗的下端管口要紧靠烧杯内壁 |
A. | V1=10V2 | B. | V1>10V2 | C. | V1<10V2 | D. | V2>10V1 |
(1)下列措施中,有利于降低大气中CO2浓度的有abc.(填字母编号)
a.采用节能技术,减少化石燃料的用量
b.鼓励乘坐公交车出行,倡导低碳生活
c.利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
(2)另一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环.如:
2CO2(g)+2H2O(l)═C2H4(g)+3O2(g)△H=+1411.0kJ/mol
2CO2(g)+3H2O(l)═C2H5OH(1)+3O2(g)△H=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是:C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)△H=-44.2kJ/mol.
(3)在一定条件下,6H2(g)+2CO2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g).
温度(k) CO2转化率(%) n(H2)/n(CO2) | 500 | 600 | 700 | 800 |
1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
①温度一定时,提高氢碳比,CO2的转化率增大(填“增大”“减小”或“不变”).
②该反应的正反应为放(填“吸”或“放”)热反应.
③在图一的坐标系中作图,说明压强由p1增大到p2时,由于平衡移动引起H2转化率和乙醇百分含量的变化.