题目内容
（1）18gH2O的物质的量是 ，含有 个氢原子（填具体数字）；这些H2O与 gOH－所含电子数相等。
（2）标准状况下，①6．72L CH4 ②3．01×1023HCl分子 ③0．2molNH3 ，这三种气体按物质的量由大到 小排列的顺序是（填物质的数字代号，下同） ，按氢原子数由多到少排列的顺序是 ，密度由大到小排列的顺序是 。
（1）1mol（1分）； 1．204×1024（1分）； 17（1分）；
（2）???（1分）； ???（1分）； ???（1分）;
解析试题分析：
（1）18gH2O的物质的量n="m" /M =18g/18g/mol=1mol；1molH2O含有2mol氢原子，即2×NA=1．204×1024个；1molH2O含有10mol电子，含有10mol电子的OH－的物质的量为1mol，1molOH－的质量为17g。
（2）：①n（CH4）=6．72L/22．4L/mol=0．3mol，m（CH4）=0．3mol×16g/mol=4．8g，N（H）=4×0．3mol×NA/mol=1．2NA，ρ="M/" Vm ="16/" 22．4g/L；
②n（HCl）="N" /NA =3．01×1023 /6．02×1023/mol=0．5mol，m（HCl）=0．5mol×36．5g/mol=18．25g，N（H）=N（HCl）=0．5NA，ρ="M/" Vm =36．5/22．4g/L；
③m（NH3）=0．2mol×17g/mol=3．4g，N（H）=3×0．2mol×NA/mol=0．6NA，ρ="M" /Vm ="17/" 22．4g/L；
所以：三种气体按质量由大到小排列的顺序是②＞①＞③；氢原子数由多到少排列的顺序是①＞③＞②密度由大到小排列的顺序是②＞③＞①，
考点：阿伏加德罗定律及推论
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据
回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L－1。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________（不定项选择）
| A．使用容量瓶前检验是否漏水 |
| B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 |
| C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 |
| D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。 |
①每位同学各需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。（保留小数点后一位）
②在配制过程中，甲同学存在以下不正确操作，对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
③乙同学转移溶液时操作如图所示，其中存在的错误是____________________________________________。
NaHSO4 + HCl↑，现有117g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应。求：