题目内容

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据
回答下列问题:

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____________(不定项选择)

A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。
(3)甲、乙两同学欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
①每位同学各需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。(保留小数点后一位)
②在配制过程中,甲同学存在以下不正确操作,对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面          
b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水
             
③乙同学转移溶液时操作如图所示,其中存在的错误是____________________________________________。

(1) 11.9    (2)  B C   (3)①   8.4  ②a.偏小 b. 偏小
③转移液体时没有用玻璃棒引流;容量瓶用的是100mL,应该用250mL

解析试题分析:(1)质量分数与物质的量浓度的换算式是C=(ρ×1000×ω℅)÷M=(1.19×1000×36.5%)÷36.5=11.9(mol/L).
(2)A.使用容量瓶前检验是否漏水,正确。B.容量瓶用水洗净后,不能用待配溶液洗涤。错误。C.配制溶液时,试样要在烧杯中溶解,待恢复至室温时用玻璃棒引流到容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。错误。D.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。符合溶液摇匀的操作要求。正确。所以关于容量瓶的使用方法中,操作错误的是B C。(3)①根据溶液的稀释公式C1V1=C2V2可求得需要的浓盐酸的体积是(250 mL×0.400 mol·L-1)÷11.9mol·L-1=8.4 ml.②a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面,则读书偏大,所配溶液浓度偏小b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水,会使溶液体积增大,导致浓度偏小。③该同学的错误是转移液体时没有用玻璃棒引流;容量瓶应该用250mL,不能用100mL的容量瓶。
考点:考查质量分数与物质的量浓度的换算式、溶液的稀释公式C1V1=C2V2容量瓶的正确使用及误差分析等的知识。

练习册系列答案
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如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:

(1)该浓硫酸的物质的量浓度为__________mol/L。
(2)取用任意体积的该硫酸溶液时,下列物理量中不随所取体    积的多少而变化的是__________。
A.溶液中H2SO4的物质的量       B.溶液的浓度
C.溶液中SO42的数目            D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.2 mol/L稀硫酸。
①该学生需要量取________mL上述浓硫酸进行配制。
②配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)________________;
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需浓硫酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2cm处
③在配制过程中,下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是_________
A.用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面
B.稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤
C.洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
D.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
E.定容时俯视观察凹液面
F.加水超过刻度线后,用胶头滴管吸出多余的液体
④现将100mL该硫酸与300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合,体积变化忽略不计,所得溶液中SO42的物质的量浓度是_________mol/L。

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