题目内容
按要求完成下列问题:
(1)0.5 mol H2O的质量为 g,共有____________个分子。
(2) 0.01mol某物质的质量为1.08g,则此物质的摩尔质量为__________________。
(3)配制50 mL 0.2 mol·L—1 CuSO4溶液,需要CuSO4_____________g。
(1)9 0.5NA或3.01×1023 (2)108 g·mol—1 (3)1.6
解析试题分析:(1)根据公式m=nM计算水的质量,0.5 mol H2O的质量为9g,根据公式N=nNA计算水的分子数,有0.5NA个分子;(2)根据公式M=m/n计算摩尔质量, 0.01mol某物质的质量为1.08g,则此物质的摩尔质量为108 g·mol—1;(3)根据公式n=cV计算溶质的物质的量,根据公式m=nM计算溶质的质量,配制50 mL 0.2 mol·L—1 CuSO4溶液,需要CuSO41.6g。
考点:考查以物质的量为中心的计算。
练习册系列答案
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已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:
| 溶质的物质的量 浓度/mol·L-1 | 溶液的密度 /g·cm-3 |
硫酸 | c1 | ρ1 |
氨水 | c2 | ρ2 |
(1)表中硫酸的质量分数为_____(不写单位,用含c1、ρ1的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c1 mol·L-1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1。
(3)物质的量浓度为c2 mol·L-1的氨水与c2 mol·L-1的氨水等质量混合,所得溶液的密度_____ (填“大于”、“小于”或“等于”,下同)ρ2 g·cm-3,所得溶液的物质的量浓度_____c2 mol·L-1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。