题目内容

已知NaCl(s)+H2SO4(浓)NaHSO+  HCl↑,现有117g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应。求:
(1)产生的HCl在标况时的体积为多少?
(2)将所得HCl气体溶于水中,配成500mL盐酸溶液,则盐酸的物质的量浓度为多少?

(1)44.8L (2)4 mol/L

解析试题分析:(1)设生成HCl的物质的量为x
NaCl(s)+ H2­SO4(浓)NaHSO+ HCl↑
58.5g                                1mol
117g                                x
    解得x="2" mol
所以 V(HCl)=22.4L·mol-1×2mol = 44.8L
(2)C(HCl)=" n/V" =" 2mol" ÷ 0.5 L =" 4" mol/L
答:产生的HCl在标况时的体积为44.8 L,盐酸的物质的量浓度为4 mol/L.
考点:考查物质的量在化学方程式中关于气体的体积、溶液的浓度的计算中的应用的知识。

练习册系列答案
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实验序号



加入钢样粉末的质量(g)
2.812
5.624
8.436
生成气体的体积(L)(标准状况)
1.120
2.240
2.800
 
则该硫酸溶液的物质的量浓度为                  
③若在上述实验Ⅱ中继续加入m克钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为   g (保留3位小数)

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