Question

1．下列关系式或离子方程式中，正确的是（　　）

• A． 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-=AlO₂^-+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓
• B． 常温下，0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• C． 常温下，将0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原来的10倍
• D． 常温下，0.1 mol•L^-1HA溶液与0.1 mol•L^-1NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，说明SO₄^2-与Ba²⁺的比例是1：2，铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，所以氢氧化铝不会溶解；
B．根据硫化钠溶液中的质子守恒判断；
C．根据醋酸的电离平衡常数可知：$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{{K}_{a}}{c（{H}^{+}）}$，据此判断稀释后该比值的变化；
D．HA若为弱酸，则反应后生成强碱弱酸盐，溶液显示碱性，则c（Na⁺）＞c（A^-）、c（OH^-）＞c（H⁺）．

解答 解：A．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，反应生成氢氧化铝沉淀、一水合氨和硫酸钡，正确的离子方程式为：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓，故A错误；
B．常温下，0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中，根据质子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故B错误；
C．常温下，将0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，稀释过程中醋酸的电离平衡常数不变，氢离子浓度减小为原来的$\frac{1}{10}$，结合醋酸的电离平衡常数可知，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{{K}_{a}}{c（{H}^{+}）}$，故该比值变为原来的10倍，故C正确；
D．当HA为弱酸时，反应生成强碱弱酸盐NaA，溶液呈碱性，则：c（Na⁺）＞c（A^-）、c（OH^-）＞c（H⁺），则溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、离子方程式的书写、弱电解质的电离及其影响等知识，题目难度中等，试题知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力，注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用．