题目内容
11．下列关于乙炔制取的说法不正确的是（ ）| A． | 为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应 | |
| B． | 此反应是放热反应 | |
| C． | 反应中不需加碎瓷片作沸石 | |
| D． | 为了除去杂质气体，除了用硫酸铜外还可用氢氧化钠溶液 |
分析 A．电石与水反应非常剧烈，为了减慢反应速率可用饱和食盐水代替水反应；
B．电石与水放出大量的热；
C．电石本身是固体；
D．磷化氢不能与氢氧化钠溶液反应；
解答 解：A．不是为了“加快反应速率”，而是为了“减慢反应速率”，故A错误；
B．电石与水放出大量的热，属于放热反应，故B正确；
C．电石本身是固体，能兼起到防暴沸的作用，故不用加沸石，故C正确；
D．乙炔中含有的杂质磷化氢气体不能与氢氧化钠溶液反应，故D错误；
故选：AD．
点评 本题考查了实验室制备乙炔，题目难度不大，明确反应的原理是解题关键．
练习册系列答案
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1．下列关系式或离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+NH3•H2O+2BaSO4↓ | |
| B． | 常温下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） | |
| C． | 常温下，将0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原来的10倍 | |
| D． | 常温下，0.1 mol•L-1HA溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+） |
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6．在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（ ）
| A． | 原子序数：Z＞Y＞X＞W | |
| B． | X、Y、Z、W形成的单质最多有6种 | |
| C． | X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H2XO3 | |
| D． | 四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定 |
16．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ）
| A． | 容器内气体质量不随时间变化 | |
| B． | 容器内各物质的浓度不随时间变化 | |
| C． | 容器内混合气体的密度不随时间变化 | |
| D． | 单位时间内消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z |
3．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（ ）
| A． | 该元素的原子序数为52 | B． | 该元素属于非金属元素 | ||
| C． | 该元素在地壳中的含量为52.00% | D． | 该元素的原子核外有24个电子 |
20．某饱和一元酸跟足量金属钠反应生成0.5gH2．等量的该醇经充分燃烧后生成H2O36g．则该醇应是（ ）
| A． | 甲醇 | B． | 乙醇 | C． | 丙醇 | D． | 丁醇 |
1．液化石油气是石油化工生产过程中的一种副产品，也是常用的家用燃料，它的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 丙烷和丁烷互为同系物 | |
| B． | 丙烯和丁烯互为同系物 | |
| C． | 丙烷和丁烷中碳元素的质量分数相同 | |
| D． | 丙烯和丁烯中碳元素的质量分数相同 |