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9.反应2NO2(g)?N2O4(g)+57kJ,若保持气体总质量不变.在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是(  )
A.a、c两点气体的颜色:a浅,c深
B.a、c两点气体的平均相对分子质量:a>c
C.b、c两点的平衡常数:Kb=Kc
D.状态a通过升高温度可变成状态b

分析 2NO2(g)?N2O4(g)+57kJ,该反应为放热反应,若升高温度,化学平衡向着逆向移动,混合气体中NO2的体积分数增大;如果增大压强,化学平衡向着正向移动,混合气体中NO2的体积分数减小,然后结合图象来分析解答.
A、增大压强平衡向逆反应进行,向逆反应进行是减小由于压强增大导致浓度增大趋势,但到达平衡仍比原平衡浓度大;
B、增大压强,化学平衡逆向移动,c点时气体的物质的量小,混合气体的总质量不变;
C、化学平衡常数只与温度有关,温度不同,其平衡常数不同;
D、由状态a到状态b,压强不变,温度降低.

解答 解:A.由图象可知,a、c两点都在等温线上,c的压强大,与a相比c点平衡向逆反应进行,向逆反应进行是由于减小体积增大压强,平衡移动的结果降低NO2浓度增大趋势,但到达平衡仍比原平衡浓度大,平衡时NO2浓度比a的浓度高,NO2为红棕色气体,则a、c两点气体的颜色:a浅、c深,故A正确;
B.由图象可知,a、c两点都在等温线上,c的压强大,增大压强,化学平衡逆向移动,c点时气体的物质的量小,混合气体的总质量不变,则平均相对分子质量大,即平均相对分子质量:a<c,故B错误;
C.化学平衡常数只与温度有关,温度不同,其平衡常数不同,升高温度,平衡向正反应方向移动,则二氧化氮的含量增大,所以温度T2>T1,温度越高,生成物的物质的量越大,所以其平衡常数越大,则b、c两点的平衡常数:b<c,故C错误;
D.升高温度,化学平衡向着逆向移动,NO2的体积分数减小,a点到b点二氧化氮体积分数减少,说明是降低了温度,所以不能用升高温度的方法实现由a点到b点的转变,故D错误;
故选A.

点评 本题考查化学平衡的图象,明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义,然后利用“定一议二”、“先拐先平”的方法进行解答即可,难度不大.

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