题目内容

10．下列说法中，正确的是（　　）
A．要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
B．实验室制取乙烯时，常伴有刺激性气味的气体产生，说明部分乙醇被氧化为乙醛
C．凡是能发生银镜反应的物质一定是醛或羧酸中的甲酸
D．向苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳气体时，生成物不可能是碳酸钠

分析 A．应防止生成AgOH沉淀；
B．刺激性气体可能为二氧化硫；
C．能发生银镜反应，说明含有醛基；
D．通入过量的二氧化碳，肯定生成碳酸氢钠．

解答 解：A．溴乙烷在碱性条件下水解，水解后应先加入硝酸酸化，防止生成AgOH沉淀，故A错误；
B．浓硫酸具有脱水性和氢氧化钠，可与乙醇反应生成具有刺激性的二氧化硫，故B错误；
C．能发生银镜反应，说明含有醛基，可能为醛、葡萄糖、甲酸以及甲酸酯等，故C错误；
D．因苯酚酸性比碳酸氢钠强，通入过量的二氧化碳，肯定生成碳酸氢钠，故D正确．
故选D．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的性质的异同以及检验、鉴别方法，难度不大．

练习册系列答案
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20．只用水就能鉴别的一组物质是（　　）
A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸
C．溴苯、乙二醇、硝基苯D．乙酸乙酯、乙醇、甘油
1．下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物．

请回答：
（1）反应①的反应类型是水解反应；A的结构简式是；B的分子式是C9H10O3．
（2）符合下列三个条件的B的同分异构体有3种（不包括B）：
①含有邻二取代苯环结构；②与B具有相同的官能团；③不可与FeCl3溶液发生显色反应．
它们的结构简式分别为：、、．
（3）写出以G为原料，合成塑料的方程式：nCH2=CH2$\stackrel{引发剂}{→}$．
18．下列说法中不正确的是（　　）
A．已知C+CO2═2CO是吸热反应，当温度升高时，v正增大，v逆减少
B．两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键
C．含有离子键的物质不可能是单质
D．单质中不一定含有共价键
5．下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置
周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2EF
3ACDGR
4BH
（1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是Ar；金属性最强的是：K，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是HClO4；氢化物稳定性最差的是CH4
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2 H2O
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg，离子半径顺序为：K+＞Na+＞Mg2+
（4）F的最常见氢化物的电子式；该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是2K+2 H2O=2KOH+H2↑，剧烈程度大于（填大于、小于、等于）A．
（5）C元素跟G元素形成的化合物的电子式是，用电子式表示其形成过程为．
（6）G元素和H元素，A元素和B元素核电荷数之差分别为18、8．
15．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．
（1）写出正极反应式Cl2+2e-═2Cl-
（2）原电池工作时溶液中出现的现象交换膜左侧溶液大量白色沉淀生成
（3）当电路中转移0.01mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子．
2．往Na2S、Na2SO3的混合物中加入稀硫酸，反应中不可能生成的物质是（　　）
A．SB．SO2C．H2SD．SO3
19．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，金属被利用年限的先后主要取决于（　　）
A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低D．金属的活动性强弱
20．常温下，下列说法正确的是（　　）
A．往CH3COOH溶液中加水，c（OHˉ）和c（H+）均增大
B．物质的量浓度均为0.1mol•Lˉ1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，c（Na+）＜c（CH3COOˉ）
C．某浓度的氯化铵溶液中存在c（NH4+）＞c（Clˉ）＞c（H+）＞c（OHˉ）
D．在pH=4的氯化铵溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（Clˉ）+c（OHˉ）

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