下列有关实验的叙述.正确的是DEA．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸.乙醇.然后分液B．分馏石油时.温度计的末端必须插入液面下C．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管D．配制银氨溶液时.将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中.产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止E．用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体F．在溴化铁的催化下苯与浓溴水反应制取溴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列有关实验的叙述，正确的是DE（填序号）
A．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液
B．分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下
C．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
D．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
E．用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
F．在溴化铁的催化下苯与浓溴水反应制取溴苯．

分析 A．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解；
B．分馏石油时，测定馏分的温度；
C．氨水与Ag不反应；
D．配制银氨溶液时，至最初生成的沉淀恰好溶解；
E．环己烷和水分层；
F．苯与浓溴水不反应．

解答解：A．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液，故A错误；
B．分馏石油时，测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶支管口处，故B错误；
C．氨水与Ag不反应，应选硝酸洗涤做过银镜反应的试管，故C错误；
D．配制银氨溶液时，至最初生成的沉淀恰好溶解，则稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止，故D正确；
E．环己烷和水分层，利用分液法可分离，故E正确；
F．苯与浓溴水不反应，应利用在溴化铁的催化下苯与液溴反应制取溴苯，故F错误；
故答案为：DE．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的性质、混合物分离提纯、有机物的制备等，把握物质的性质、反应原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

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6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	福尔马林可用作食品防腐剂
	B．	苯酚皂可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是它们都可以杀死细菌
	C．	“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物
	D．	明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用

7．

常温下，用VmL0.1mol•L^-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	当V=0时：c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）
	B．	当V=5时：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=2c（Cl^-）
	C．	当V=10时：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
	D．	当V=a时：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

4．能形成A₂B型离子化合物的两种元素的原子序数是（　　）

11．乙醇分子中各化学键如右图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（　　）

	A．	和金属钠作用时，键①断裂
	B．	在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂
	C．	和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂
	D．	和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂

1．下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物．

请回答：
（1）反应①的反应类型是水解反应；A的结构简式是

；B的分子式是C₉H₁₀O₃．
（2）符合下列三个条件的B的同分异构体有3种（不包括B）：
①含有邻二取代苯环结构；②与B具有相同的官能团；③不可与FeCl₃溶液发生显色反应．
它们的结构简式分别为：

、

．
（3）写出以G为原料，合成塑料的方程式：nCH₂=CH₂$\stackrel{引发剂}{→}$

．

8．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（　　）

	A．	一定条件下，Cl₂可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
	B．	欲除去混在苯中的少量苯酚，可加入过量溴水，过滤
	C．	乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完全燃烧各生成3molH₂O
	D．	乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na₂CO₃溶液除去

5．下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置

周期/族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是Ar；金属性最强的是：K，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式

，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是HClO₄；氢化物稳定性最差的是CH₄
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2 H₂O
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg，离子半径顺序为：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺
（4）F的最常见氢化物的电子式

；该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是2K+2 H₂O=2KOH+H₂↑，剧烈程度大于（填大于、小于、等于）A．
（5）C元素跟G元素形成的化合物的电子式是

，用电子式表示其形成过程为

．
（6）G元素和H元素，A元素和B元素核电荷数之差分别为18、8．

6．室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是序号（　　）

序号	实验内容	实验目的
A	测定相同浓度的NaClO溶液，CH₃COONa溶液的pH	比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱
B	向Mg（OH）₂浊液中滴加少量0.1mol/LFeCl₃溶液	比较Mg（OH）₂和Fe（OH）₃的溶解度
C	将两个完全相同且充满NO₂的密闭烧瓶，分别浸泡于热水、冰水中	探究温度对化学平衡状态的影响
D	向同体积同浓度H₂O₂溶液中，分别加入1mol通浓度的CuSO₄，FeCl₃溶液	比较Cu²⁺、Fe³⁺对H₂O₂分解速率的影响

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