题目内容
20．下列相关实验的操作或结论正确的是（ ）| A． | 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 | |
| B． | 制硝基苯时温度计水银球在反应液中 | |
| C． | 实验室制乙烯时温度计水银球在反应液中 | |
| D． | 检验溴乙烷中的溴元素时，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，滴加AgNO3溶液 |
分析 A．二氧化硫也可使溴水褪色；
B．制备硝基苯是在50℃-60℃温度下水浴加热；
C．实验室制乙烯时，需要测定反应液温度，必须将温度计的水银球插入反应液中；
D．冷却后的溶液为碱性，需要加入硝酸中和后再滴加硝酸银，否则干扰溴离子的检验．
解答 解：A．二氧化硫也可使溴水褪色，则将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体不一定是乙烯，故A错误；
B．硝基苯的制取反应需要水浴加热，因而要测定水浴的温度，故B错误；
C．实验室制乙烯时，需要测定反应液温度，必须将温度计的水银球插入反应液中，故C正确；
D．将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，故D错误；
故选C．
点评 本题考查有机物的鉴别、化学实验基本操作方法判断等知识，题目难度中等，试题综合性较强，侧重有机物性质及性质实验的考查，把握发生的反应及反应中的现象、实验细节等为解答的关键，选项D为易错点，注意掌握正确的操作方法．
练习册系列答案
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（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在
8．N、Cu、H、O、S、Mg是常见的六种元素：
（1）Mg位于元素周期表第三周期第IIA族；N与O的基态原子核外未成对电子个数比为
3：2；Cu的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）用“＞”或“＜”填空：
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（4）工业上采取加热条件下用氨气还原氧化铜制取铜，同时得到两种无污染的气体（或蒸汽）．写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
．
（1）Mg位于元素周期表第三周期第IIA族；N与O的基态原子核外未成对电子个数比为
3：2；Cu的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）用“＞”或“＜”填空：
| 碱性： Mg （OH）2＞ Cu（OH）2 | 第一电离能：O＜ N | 熔点： MgS＜ MgO | 稳定性： H2S＜ H2O |
（4）工业上采取加热条件下用氨气还原氧化铜制取铜，同时得到两种无污染的气体（或蒸汽）．写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
．
15．下列说法错误的是（ ）
| A． | C2H6和C4H10一定是同系物 | |
| B． | C2H4和C4H8一定是同系物 | |
| C． | 相对分子质量相等的两种物质，不一定是同分异构体 | |
| D． | 烯烃各同系物含碳的质量分数相等 |
与苯炔（
）反应生成化合物X（立体对称图形），如图所示：
在如图均用石墨作电极的电解池中，甲池中为500mL含某一溶质的蓝色溶液，乙池中为500mL稀硫酸，闭合K1，断开K2进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，立即停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增重1.6g．请回答下列问题：
9．X、Y、Z、R分别代表四种元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的核外电子排布相同，且m＞n，则下列关系正确的是（ ）
| A． | a-c=m-n | B． | b+d=m+n | C． | a＞b＞d＞c | D． | a＞b＞c＞d |
10．A、B、C、D四种非金属元素，A、B在反应中各结合1个电子形成稳定结构，放出能量B＜A；氢化物稳定性HD＞HA；原子序数C＜B，其稳定结构的核外电子数相等．则四种元素非金属性由强到弱的顺序正确的是（ ）
| A． | A、B、C、D | B． | B、A、C、D | C． | D、A、B、C | D． | B、A、D、C |