题目内容

按图的装置连接好仪器，先在烧杯中加入20mL左右的Ba(OH)2溶液，接通电源后，逐渐滴加稀硫酸至过量。

（1）当逐渐滴加稀硫酸时，烧杯中观察到的现象是：                                             。
（2）灯泡的现象是：                                            ；原因是：                                                      。
（3）发生反应的离子方程式为：                                  

（1）生成白色沉淀
（2）先变暗后变亮  Ba(OH)2和H2SO4先发生反应使离子浓度减小，然后H2SO4过量离子浓度增大
（3）Ba2++SO42-+ 2OH－+2H+= BaSO4↓＋2H2O

解析试题分析：向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入稀硫酸，先生成BaSO4沉淀，溶液的导电性减弱，所以灯泡先变暗；稀硫酸过量时，溶液中H+和SO42-浓度增大，灯泡又变亮。
考点：离子反应方程式。

练习册系列答案
相关题目

许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。
（1）重晶石(BaSO4)常做胃肠道造影剂。已知：常温下，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH＝2时，溶液中c(Ba2＋)＝                        ；
（2）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常做分析剂。等物质的量浓度的四种稀溶液：
a．(NH4)2Fe(SO4)2         b．NH4HSO4      c．(NH4)2SO4        d．(NH4)2SO3
其中c(NH4+)由大到小的顺序为                         (填选项字母)；
（3）过二硫酸钾(K2S2O8)常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂。
①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为                                                 ；
②样品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g样品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以        为指示剂，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点(已知：I2＋2S2O32-＝ 2I－＋S4O62-)。重复2次，测得平均消耗标准液21.00 mL。该样品中K2S2O8的质量分数为(杂质不参加反应)       _（结果保留三位有效数字）。

有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：
（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。
（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。
（3）取少量⑵中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。
根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有__________________，一定不含有________，可能含有_____________。
如何验证可能存在的物质                                              

下图所示是中学化学里常见纯净物A—L间的反应关系，其中A、H、E、F为单质且E、F为气体，B在常温下是无色液体，C是淡黄色固体，L是红褐色固体。

请根据图示判断并回答下列问题：
（1）单质A中所含元素在周期表中的位置是      ；
（2）反应③的化学方程式为                           ；
（3）反应④的离子方程式为                           ；
（4）反应⑧的离子方程式为                           ；
（5）反应②发生过程中，当有3．01×1024个电子发生转移时，电解消耗物质B的质量为     g，同时阴极生成的气体的体积为   L（换算为标准状况下的体积）。

有A、B、C、D四种溶液，它们是烧碱、硫酸、碳酸氢铵、氯化铜溶液中的某一种。各取少量，将其两两混合，其中A、B混合有蓝色絮状沉淀生成， C 与足量B或D混合均有无色气体产生。根据题意回答下列问题：
（1）B、C分别是                          、                         
（2）向A中滴加B，离子方程式：                                                
向C中滴加D，离子方程式：                                                
（3）少量B和C混合，现象：________，离子方程式：_______________________________。
（4）上述三个反应均属于________________反应(填基本反应类型)，反应发生的条件的不同点是                              ；相同点是                       。

现有以下物质：①KCI晶体②食盐水③液态的醋酸④I2⑤BaSO4固体⑥蔗糖(C12H22O11 )⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融的NaOH⑨K2O⑩SO2。请回答下列问题：
（1）以上物质中能导电的是_________________（用序号）。
（2）以上物质属于电解质的是_________________（用序号）。
（3）以上物质中属于非电解质的是_________________（用序号）。
（4）从②溶液中得到氯化钠固体，应选择下列装置中的______________（填代表装置图的字母，下同）；分离④与⑦的混合液，应选择下列装置中的________________。

（5）请写出③和⑧中两种物质的溶液混合后发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________．
（6）在标准状况下，__________L⑩与34． 2g⑥中含有相同的氧原子数。

（1）现有以下物质：①NaCl晶体 ②SO2  ③稀硫酸 ④石墨 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨CaO ⑩纯净的醋酸
请回答下列问题（用序号）：
以上物质中能导电的是       ；以上物质中属于电解质的是         。
（2）按要求写出下列对应的方程式：
（①电离方程式、②化学方程式、③离子方程式）
①Al2(SO4)3：                                                             
②CO2+2OH-=CO32-+H2O：                                                
③NaHCO3与NaHSO4溶液反应：                                          

现有下列物质①NaCl晶体②冰醋酸(纯醋酸晶体) ③干冰 ④铜⑤蔗糖 ⑥熔融的KNO3 ⑦稀硫酸溶液 ⑧酒精 ⑨液氯⑩BaSO4固体
(1)以上物质能导电的是     ；(2)以上物质属于电解质的是    ；(3)以上物质属于非电解质的是     。

按要求完成以下方程式：
（1）磁性氧化铁溶于盐酸的化学方程式：_________________________________________。
（2）氯化铁溶液中通入SO2气体的离子方程式：_______________ ____________________。
（3）偏铝酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式：_________________________________。
（4）碳单质和浓硝酸反应的化学方程式：_________________________________________。

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