题目内容
【题目】(1)某温度时,水的离子积为KW=1×10-13,则该温度___25℃(填“>”、“<”或“=”)。在此温度下,某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L,则该溶液的pH可能为_____。
(2)若温度为25℃时,体积为Va、pH=a的H2SO4与体积为Vb、pH=b的NaOH混合,恰好中和。已知Va>Vb,且a=0.5b,此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是:____,a的取值范围____。
【答案】> 3或10 c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-) <a<7
【解析】
(1)KW随温度升高而增大,10-13>10-14(25℃时),故该温度高于25℃,当溶液显碱性时pH=10,当溶液显酸性时c(H+)==10-3mol/L,pH=3。
答案为:>; 3或10
(2)Na2SO4溶液中离子浓度排列为:c(Na+)=2c(SO42-),而溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),因恰好中和,则10-aVa=10b-14Vb,=10a+b-14>1,则a+b-14>0,a+b>14,又因a=0.5b,则a>
,又b>7,即a=0.5b>
,a>
,又a<7,故范围为
<a<7。
答案为:c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-) ;<a<7;
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