[题目]氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应:4NH3+5O24NO+6H2O.对于该反应判断正确的是A. 氧气被还原B. 该反应是置换反应C. 氨气是氧化剂D. 若有17 g氨参加反应.反应中转移10 mol电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，对于该反应判断正确的是

A. 氧气被还原B. 该反应是置换反应

C. 氨气是氧化剂D. 若有17 g氨参加反应，反应中转移10 mol电子

【答案】A

【解析】

4NH3+5O24NO+6H2O反应中N元素的化合价升高，则NH3为还原剂被氧化，O元素的化合价降低，则O2为氧化剂被还原，结合氧化还原反应的有关概念分析。

A.NH3+5O24NO+6H2O反应中N元素的化合价升高，则NH3为还原剂被氧化，O元素的化合价降低，则O2为氧化剂被还原，故A正确；

B.置换反应的特征是反应物生成物均是由一种单质和一种化合物组成，而该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不是置换反应，故B错误；

C.4NH3+5O24NO+6H2O反应中N元素的化合价升高，则NH3为还原剂被氧化，故C错误；

D.4NH3+5O24NO+6H2O反应中N元素的化合价由-3升高到+2，所以若有17gNH3参加反应，则反应中转移的电子数为17/17×5=5mol，故D错误。

故选A。

练习册系列答案

A.少量W单质保存在煤油中

B.W、X、Y对应原子半径顺序为：W>X>Y

C.该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构

D.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为

【题目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是HAH＋＋A－，回答下列问题：

（1）向纯水中加入适量HA，水的电离平衡将向___（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是____。

（2）在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，则溶液显__性（填“酸”、“碱”或“中”），a___0.01（填“大于”、“小于”或“等于”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝__。

【题目】某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．

回答下列问题：

(1)该项研究(实验)的主要目的是__________________________________________．

(2)浓硫酸的作用是____________________________________________，与研究目的的直接相关的实验现象是________________________________________．

(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故表现是___________，请在图中D框中以图的形式表明克服事故隐患的措施___________。

【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是(　　)

A.图中，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液中溶质最终为硫酸亚铁

B.原溶液中硫酸浓度为2.5 mol·L－1

C.原混合溶液中硝酸根离子的物质的量为0.4 mol

D.图中，OA段产生的气体是一氧化氮，BC段产生的气体是氢气

【题目】据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列叙述错误的是

A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

【题目】某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为______________________________。

（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________________________________。

（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是________________________。

（4）A中加入的试剂可能是_____，作用是__________________________________；B中加入的试剂可能是_____，作用是__________________________________；E中加入的试剂可能是_____，作用是__________________________________。

（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：_________________________，D中：_________________________ 。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？_____ (填“能”或“不能”)，原因是______________________________________________________。

【题目】（1）某温度时，水的离子积为KW＝1×10－13，则该温度___25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10－10mol/L，则该溶液的pH可能为_____。

（2）若温度为25℃时，体积为Va、pH＝a的H2SO4与体积为Vb、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。已知Va＞Vb，且a＝0.5b，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是：____，a的取值范围____。

【题目】HCHO与O2在HAP表面催化氧化的历程示意图如图：(HAP仅为部分结构)

下列说法正确的是（）

A.HAP能提高HCHO的平衡转化率

B.HCHO在反应过程中有C-H键的断裂

C.产物CO2分子中的氧原子全部来自O2

D.该反应可表示为2HCHO＋O2CO2＋2H2O

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