Question

【题目】某化学兴趣小组为探究二氧化硫的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________，反应的化学方程式为_______________。

（2）装置B中的现象是__________________，反应的离子方程式为_________________。

（3）装置C中的现象是____________________，该现象说明二氧化硫具有的性质是________________________。

（4）装置D的目的是探究二氧化硫与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象_____________。

（5）尾气可采用__________溶液吸收。

Answer 1

【答案】蒸馏烧瓶 Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O 溶液由紫色变为无色 5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋ 溶液中出现淡黄色浑浊 氧化性 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色 氢氧化钠

【解析】

（1）根据装置构造判断其名称，硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫、水和硫酸钠，据此解答。

（2）根据二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化分析；

（3）根据二氧化硫能把硫离子氧化为单质分析；

（4）根据生成的无色物质不稳定分析解答；

（5）根据二氧化硫是酸性氧化物分析。

（1）盛放亚硫酸钠的仪器为蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O；

（2）二氧化硫具有还原性，高锰酸钾与SO2发生氧化还原反应，因此现象是溶液由紫红色变为无色（或紫红色褪色），反应的离子方程式为5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋；

（3）C中Na2S与SO2发生氧化还原反应生成水和单质S，因此C中的实验现象是无色溶液中出现淡黄色浑浊；反应中SO2发生还原反应，说明SO2具有氧化性；

（4）品红与SO2反应后褪色，品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色即可证明SO2与品红作用的可逆性。

（5）二氧化硫有毒，属于大气污染物，二氧化硫是酸性氧化物，因此尾气可用NaOH溶液吸收，以防止污染环境。