题目内容

5．对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（　　
A．实验Ⅰ：试管中先出现白色胶状物质，后溶解
B．实验Ⅱ：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变
C．实验Ⅲ：抽去中间玻璃片，瓶内没有任何现象
D．实验Ⅳ：BaCl2溶液变浑浊，品红溶液褪色

分析 A．氢氧化铝只溶于强碱；
B．碘和氢氧化钠溶液反应；
C．氨气和氯化氢气体反应生成白烟；
D．三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，二氧化硫和品红溶液反应生成无色物质．

解答 解：A．氢氧化铝只溶于强碱，氨水为弱碱，不能与氢氧化铝反应，故A错误；
B．碘和氢氧化钠溶液反应，四氯化碳层无色，故B错误；
C．氨气和氯化氢气体相遇立即反应生成白烟氯化铵，所以实验III：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟，故C错误；
D．三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，二氧化硫和氯化钡不反应，二氧化硫和品红溶液反应生成无色物质，所以品红溶液褪色，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查较为综合，涉及气体的制备、物质的分离以及萃取等，注意氢氧化铝不溶于弱碱但能溶于强碱，明确“烟”和“雾”的区别．

练习册系列答案
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15．下列有关化学实验的叙述正确的是（　　）
A．将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却，取上层溶液加AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀，检验CH3CH2Br与NaOH溶液是否发生反应
B．在实验室，将乙醇和浓硫酸的混合物共热发生反应，生成能使酸性KMnO4溶液褪色的气体，此气体一定是乙烯
C．室温下向苯和少量苯酚的混合液中加入适量烧碱溶液，振荡、静置后分液，可除去其中的苯酚
D．将硝酸银溶液和少量乙醛于试管中充分混合后，把试管放在热水浴中加热，在试管内壁上有光亮的银镜出现
16．据媒体报道，一些非法油厂用大豆油、棕榈油、粗制棉油等添加香精勾兑成花生油．如图就是一种香精的结构，下列对该香精的叙述不正确的是（　　）
A．该香精能够水解，其水解产物中有醇
B．该香精能够使酸性KMnO4溶液褪色
C．该香精能够与溴水发生加成反应
D．1 mol该香精中含有1 mol碳氧双键和4 mol碳碳双键
13．对于10mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（　　）
①升高温度；　②改用10mL 3mol/L盐酸；　③改用30mL 1mol/L醋酸；
④用等量锌粉代替锌粒；  　⑤改用10mL 3mol/L硝酸．
A．①②④B．①③④⑤C．①②③④D．①②④⑤
20．下列反应的离子方程式正确（　　）
A．铜与稀硝酸反应      Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
B．稀碳酸钠溶液中通入二氧化碳    CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
C．在氯化铝溶液中滴入氨水    Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+
D．向次氯酸钙溶液中通入SO2   Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
10．在${\;}_{m}^{n}$X${\;}_{q}^{p}$ 中，m、n、p、q表示某种元素X的四个角码，若X1与X2的q均为1，m、p的值相等，而n值不相等，则X1和X2表示的可能是（　　）
A．不同的原子B．同一元素的不同原子或离子
C．不同元素的离子D．不同的元素
17．在密闭容器中进行反应2SO2+O2?2SO3，SO2、O2、SO3的起始浓度分别为0.2mol•L-1，0.1mol•L-1，0，2mol•L-1，当平衡时，下列数据正确的是（　　）
A．SO2的浓度为0.25 mol•L-1，SO3的浓度为0.25mol•L-1
B．SO3的浓度为0.3mol•L-1
C．SO2的浓度为0.4 mol•L-1，O2的浓度为0.2 mol•L-1
D．SO3的浓度为0.4 mol•L-1
14．科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（　　）
A．a为正极，b为负极
B．生产过程中a电极质量减轻
C．电子从b极向a极移动
D．负极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
15．短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）A的原子结构示意图是 E的电子式为；
（2）D在周期表中的位置是第三周期第VIA族．它的下一周期同族元素最高价氧化物对应的水化物的分子式为H2SeO4；
（3）C与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，写出所得溶液中含有10个电子的微粒符号Na+、OH-、H2O．

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