题目内容

15．下列有关化学实验的叙述正确的是（　　）
A．将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却，取上层溶液加AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀，检验CH3CH2Br与NaOH溶液是否发生反应
B．在实验室，将乙醇和浓硫酸的混合物共热发生反应，生成能使酸性KMnO4溶液褪色的气体，此气体一定是乙烯
C．室温下向苯和少量苯酚的混合液中加入适量烧碱溶液，振荡、静置后分液，可除去其中的苯酚
D．将硝酸银溶液和少量乙醛于试管中充分混合后，把试管放在热水浴中加热，在试管内壁上有光亮的银镜出现

分析 A．检验卤代烃中卤原子，在加硝酸银溶液之前需要加稀硝酸中和碱；
B．乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
C．苯和NaOH溶液不反应，苯酚和NaOH溶液反应生成可溶性的苯酚钠；
D．银氨溶液与乙醛混合水浴加热能产生银镜反应．

解答 解：A．检验卤代烃中卤原子，在加硝酸银溶液之前需要加稀硝酸中和碱，防止NaOH干扰实验，该实验中没有加稀硝酸，故A错误；
B．乙醇具有挥发性，所以生成的乙烯中含有乙醇，乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而干扰实验，可以用溴水检验乙烯，故B错误；
C．苯和NaOH溶液不反应，苯酚和NaOH溶液反应生成可溶性的苯酚钠，二者分层，然后采用分液方法分离，故C正确；
D．银氨溶液与乙醛混合水浴加热能产生银镜反应，所以需要的试剂是银氨溶液而不是硝酸银溶液，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及官能团检验、物质检验等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意AD反应时对溶液酸碱性的要求，为易错点．

练习册系列答案
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1．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、
HCO3-，取该溶液进行如下实验，下列说法中正确的是（　　）
实验步骤实验现象
①取少量该溶液，加几滴石蕊溶液溶液变红色
②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色
③取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解
A．溶液中一定存在的离子是SO42-、Mg2+、Al3+、Cl-
B．溶液中一定存在的离子是NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+
C．溶液中肯定不存在的离子是Fe2+、HCO3-、I-、SO42-
D．溶液中肯定不存在的离子是Fe2+、HCO3-、Mg2+、I-、Ba2+
2．下列离子方程式中正确的是（　　）
A．Cu（OH）2与盐酸反应：H++OH-=H2O
B．氨气通入醋酸溶液中：NH3+CH3COOH=CH3COO-+NH4+
C．MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．CaCO3与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2CO3
3．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

（1）金属M为Cu，操作1为过滤．
（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．
（3）充分焙烧的化学方程式为4CoC2O4?2H2O+3O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2Co2O3+8 H2O+8CO2．
（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li2CO3的溶解损失，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为4.0×10-3．
温度/℃10306090
浓度/mol•L-10.210.170.140.10
（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为2CO32--4e-=O2↑+2CO2↑．
10．（1）下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系
①2-甲基丁烷和丁烷同系物．②1-已烯和环已烷同分异构体．
（2）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式．
（3）写出乙醛溶液与足量的银氨溶液共热的离子方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3；
（4）写出1，3-丁二烯与溴单质发生1，4-加成的反应方程式CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br．
20．某溶液中，可能含有以下离子中的若干种：Cl-，Mg2+，Ba2+，CO32-，SO42-，Na+现取相同质量的两份各加100mL溶液进行如下实验：
第一份加入硝酸银溶液有沉淀
第二份加入足量的氯化钡溶液，得沉淀物8.6g，经足量硝酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g，在所得滤液中加入硝酸银溶液有沉淀生成．根据上述实验判断：
（1）肯定存在的离子有Na+、CO32-、SO42-，肯定不存在的离子有Mg2+、Ba2+，可能存在的离子有Cl-．写出8.6g沉淀物被硝酸溶解时发生的离子方程式BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑．
（2）100mL溶液中Na+的物质的量为≥0.08mol．
7．下列有关生活中的化学，说法不正确的是（　　）
A．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯
B．福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质
C．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
D．银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖
4．NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，利用NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，有利于析出NH4Cl．以下说法中正确的是（　　）
A．0℃时，饱和的NaCl和NH4Cl混合溶液中，NaCl的物质的量浓度是NH4Cl的2倍
B．30℃时，饱和的NaCl和NH4Cl混合溶液中，两者的物质的量浓度相等
C．通入的气体可能是NH3，控制在0～10℃结晶出NH4Cl
D．通入的气体可能是CO2，控制在30～40℃结晶出NH4Cl
5．对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（　　
A．实验Ⅰ：试管中先出现白色胶状物质，后溶解
B．实验Ⅱ：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变
C．实验Ⅲ：抽去中间玻璃片，瓶内没有任何现象
D．实验Ⅳ：BaCl2溶液变浑浊，品红溶液褪色

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