题目内容

20．下列反应的离子方程式正确（　　）
A．铜与稀硝酸反应      Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
B．稀碳酸钠溶液中通入二氧化碳    CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
C．在氯化铝溶液中滴入氨水    Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+
D．向次氯酸钙溶液中通入SO2   Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

分析 A．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，不是生成二氧化氮；
B．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
C．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；
D．次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸钙，反应生成的是硫酸钙沉淀．

解答 解：A．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=2Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．稀碳酸钠溶液中通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，故B正确；
C．在氯化铝溶液中滴入氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．向次氯酸钙溶液中通入SO2，亚硫酸钙被氧化成硫酸钙，正确的离子方程式为：Ca2++3ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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①2-甲基丁烷和丁烷同系物．②1-已烯和环已烷同分异构体．
（2）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式．
（3）写出乙醛溶液与足量的银氨溶液共热的离子方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3；
（4）写出1，3-丁二烯与溴单质发生1，4-加成的反应方程式CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br．
11．下列排列顺序正确的是（　　）
A．原子序数：C＞Li＞BB．元素的非金属性：N＞O＞F
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr
8．下列排序不正确的是（　　）
A．稳定性 PH3＜H2S＜HClB．沸点高低　NH3＜PH3＜AsH3
C．还原性 Br-＜Fe2+＜I-D．微粒半径　K+＜Cl?＜S2?
15．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，可逆反应A（s）+3B（g）?2C（g）达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
①C的生成速率和C的分解速率相等　 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③气体密度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤A、B、C物质的量之比为1：3：2
⑥混合气体的平均相对分子质量不变    ⑦容器中C的体积分数不变．
A．②④⑤⑦B．①③④⑥⑦C．①④⑥⑦D．①③④⑤
5．对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（　　
A．实验Ⅰ：试管中先出现白色胶状物质，后溶解
B．实验Ⅱ：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变
C．实验Ⅲ：抽去中间玻璃片，瓶内没有任何现象
D．实验Ⅳ：BaCl2溶液变浑浊，品红溶液褪色
12．能量之间是可以相互转化的．下列过程中，有电能转化为化学能的是（　　）
A．电解水B．光合作用C．打手机D．点燃氢气
9．（1）原子结构与元素周期表存在着内在联系．根据所学物质结构知识，回答下列问题：
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（2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为N2和CN-（各举一种即可，填化学式）
（3）氯化亚砜（）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂．氯化亚砜分子的几何构型是三角锥形；中心原子采取SP3杂化方式．
（4）在配离子Fe[（SCN）]2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是Fe3+．
（5）区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验．
10．往100mL氢离子浓度为1mol•L-1的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）．则反应前的混合液中含硫酸的物质的量为（　　）
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