Question

15．短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）A的原子结构示意图是 E的电子式为；
（2）D在周期表中的位置是第三周期第VIA族．它的下一周期同族元素最高价氧化物对应的水化物的分子式为H₂SeO₄；
（3）C与水反应的化学方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，写出所得溶液中含有10个电子的微粒符号Na⁺、OH^-、H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na₂O₂，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na₂O₂，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，
（1）6号碳原子的结构示意图是：E是过氧化钠，其电子式为：，故答案为：；；
（2）16号硫在周期表中的位置是第三周期第VIA族，它的下一周期是Se，最高价氧化物对应水化物的分子式为：H₂SeO₄，故答案为：第三周期第VIA族；H₂SeO₄；（3）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，氢氧化钠溶液中含有10个电子的微粒有：Na⁺、OH^-、H₂O，故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；Na⁺、OH^-、H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语的考查，比较基础，注意对基础知识的积累掌握．