题目内容
9．从平时的学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望在今后的实验中，要克服不规范的操作．请找出下列图示中正确的实验操作（ ）| A． |  除去CO的CO2 | B． |  萃取时振荡混合液 | ||
| C． |  稀释浓硫酸 | D． |  向试管中滴加液体 |
分析 A．洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则；
B．左手握住活塞部分，右手食指顶住塞子，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分混合；
C．量筒只能量取溶液，不能作反应容器、不能配制溶液，稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入水中；
D．向试管中滴加溶液时，胶头滴管应该悬空．
解答 解：A．洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，否则易导致氢氧化钠溶液被排出而达不到实验目的，故A错误；
B．左手握住活塞部分，右手食指顶住塞子，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分混合，使溶质尽可能的被萃取，故B正确；
C．量筒只能量取溶液，不能作反应容器、不能配制溶液，如果稀释浓硫酸，应该将量筒紧贴烧杯口，把浓硫酸倒入烧杯中并不断搅拌，防止放出的热量使局部温度过高而溅出液体，故C错误；
D．向试管中滴加溶液时，胶头滴管应该悬空，否则会污染胶头滴管，故D错误；
故选B．
点评 本题考查实验方案评价，涉及实验基本操作，同时该题侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握操作方法，易错选项是D，很多同学往往害怕溶液会滴到试管外面而将胶头滴管伸入试管中，只有氢氧化亚铁的制备中将胶头滴管伸入试管中的液面下，为易错点．
练习册系列答案
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20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 环保热词“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5 微米（1微米=1×10-6米）的颗粒，“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体 | |
| B． | 食盐中加入少量碘化钾，食用后可补充人体内碘元素的不足 | |
| C． | 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 | |
| D． | 晶体硅是通信工程中制作光导纤维的主要原料 |
17．对实验过程中出现的异常现象进行探究，是实施素质教育、培养创新精神的有效途经．
【实验1】用图1实验装置进行铜与浓硫酸的反应，实验中发现试管内除了产生白色硫酸铜固体外，在
铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S．查阅资料：CuS和Cu2S均为黑色固体，常温下都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧，均转化为CuO和SO2．为了探究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2实验：
（1）上述实验装置除了有尾气吸收装置外，还有一个显著的优点是在熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸．
（2）固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有泥三角、坩埚（坩埚钳）．
（3）确定乙是否煅烧完全的操作是重复操作（再煅烧、冷却、称量），直至恒重（前后两次称量差不超过0.001g）．
（4）煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为2CuS+3O2$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
【实验2】某化学兴趣小组设计了如图3实验装置（尾气吸收装置未画出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱．
（5）根据下列实验操作和现象，填写实验结论．
（6）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了异常的变化：D装置中，红色慢慢褪去；E装置中，CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色．
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因过量氯气和SCN-反应：2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-浓度减小，则Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡逆向移动而褪色；
请设计简单实验证明上述解释取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理，或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述推测合理．
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反应只产生Cl-，不产生Br-．
【实验1】用图1实验装置进行铜与浓硫酸的反应，实验中发现试管内除了产生白色硫酸铜固体外，在
铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S．查阅资料：CuS和Cu2S均为黑色固体，常温下都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧，均转化为CuO和SO2．为了探究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2实验：
（1）上述实验装置除了有尾气吸收装置外，还有一个显著的优点是在熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸．
（2）固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有泥三角、坩埚（坩埚钳）．
（3）确定乙是否煅烧完全的操作是重复操作（再煅烧、冷却、称量），直至恒重（前后两次称量差不超过0.001g）．
（4）煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为2CuS+3O2$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
【实验2】某化学兴趣小组设计了如图3实验装置（尾气吸收装置未画出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱．
（5）根据下列实验操作和现象，填写实验结论．
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯． | D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化． | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为： Cl2＞Br2＞Fe3+ |
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
| ⅰ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2． ⅱ．Cl2和Br2反应生成的BrCl呈红色，沸点约5℃，与水发生水解反应． ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水． |
请设计简单实验证明上述解释取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理，或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述推测合理．
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反应只产生Cl-，不产生Br-．
4．下列Ⅰ、Ⅱ叙述正确并且有因果关系的是（ ）
| 选项 | Ⅰ | Ⅱ |
| A | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
| B | SiO2有导电性 | SiO2可用于制备光导纤维 |
| C | Fe3+有氧化性 | 利用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板 |
| D | C12有剧毒 | 大量氯气泄漏时，用烧碱溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．下列关于${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C的说法正确的是（ ）
| A． | 它们的化学性质完全不同 | B． | 它们是碳元素的三种同位素 | ||
| C． | 它们是碳元素的三种单质 | D． | 它们是碳元素的同素异形体 |
20．下列有关实验的现象与对应结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 将一小块钠放入乙醇中 | 产生大量气泡 | 该乙醇中含有大量的水 |
| B | 铜片加入浓硝酸中 | 产生红棕色气体 | 浓硝酸具有氧化性 |
| C | 向CuSO4溶液中通入H2S气体 | 出现黑色沉淀 | H2S的酸性比H2SO4强 |
| D | 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 | 淡黄色粉末变白 | 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |