题目内容
8．
常温时，向浓度为0.1mol/L体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而变化的滴定曲线如图所示，b点表示两种溶液恰好完全反应．请回答下列问题：
（1）滴定过程中所用盐酸的pH=1.0．
（2）氨水的电离方程式为NH3•H2O?NH4++OH-，该温度时氨水的电离平衡常数K=10-5（填计算结果）
分析 （1）氨水为一元碱，盐酸为一元酸，两溶液等体积时恰好反应，说明两溶液的浓度相等；
（2）一水合氨为弱电解质，在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式用可逆号；根据0.1mol/L的氨水的pH=11计算出氨水的电离平衡常数．
解答 解：（1）常温时，向浓度为0.1mol/L体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，当滴入VL盐酸时两溶液恰好反应，则说明两溶液中氯化氢和一水合氨的物质的量相等，则盐酸和氨水的浓度相等，都是1.0mol/L，
故答案为：1.0；
（2）氨水为弱碱，一水合氨在溶液中部分电离出氢氧根离子，其电离方程式为：NH3•H2O?NH4++OH-；
根据图象可知，没有加入盐酸前溶液的pH=11，说明0.1mol/L的氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，则铵根离子浓度也是0.001mol/L，由于电离程度较小，溶液中一水合氨浓度为：0.1mol/L-0.001mol/L≈0.1mol/L，则氨水的电离平衡常数为：$\frac{0.001×0.001}{0.1}$=10-5，
故答案为：NH3•H2O?NH4++OH-；10-5．
点评 本题考查了酸碱混合定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确酸碱中和反应的实质为解答关键，注意掌握电离平衡常数的计算方法及溶液酸碱性与溶液pH的关系．
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16．可确认发生了化学平衡移动的是（ ）
| A． | 改变某平衡体系的温度 | |
| B． | 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强 | |
| C． | 使平衡混合物中各组分的浓度发生变化 | |
| D． | 可逆反应达到平衡后，使用催化剂 |
．
．
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用），并注明反应条件．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$
．
13．2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$2SO3（g）△H＜0是制备硫酸的重要反应．下列关于该反应的叙述不正确的是（ ）
| A． | 降低温度将缩短反应达到平衡的时间 | |
| B． | 增大反应体系的压强反应速率一定增大 | |
| C． | 催化剂V2O5同时改变正逆反应速率 | |
| D． | 增加O2的浓度将提高SO2的转化率 |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 环保热词“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5 微米（1微米=1×10-6米）的颗粒，“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体 | |
| B． | 食盐中加入少量碘化钾，食用后可补充人体内碘元素的不足 | |
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17．对实验过程中出现的异常现象进行探究，是实施素质教育、培养创新精神的有效途经．
【实验1】用图1实验装置进行铜与浓硫酸的反应，实验中发现试管内除了产生白色硫酸铜固体外，在
铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S．查阅资料：CuS和Cu2S均为黑色固体，常温下都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧，均转化为CuO和SO2．为了探究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2实验：
（1）上述实验装置除了有尾气吸收装置外，还有一个显著的优点是在熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸．
（2）固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有泥三角、坩埚（坩埚钳）．
（3）确定乙是否煅烧完全的操作是重复操作（再煅烧、冷却、称量），直至恒重（前后两次称量差不超过0.001g）．
（4）煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为2CuS+3O2$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
【实验2】某化学兴趣小组设计了如图3实验装置（尾气吸收装置未画出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱．
（5）根据下列实验操作和现象，填写实验结论．
（6）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了异常的变化：D装置中，红色慢慢褪去；E装置中，CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色．
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因过量氯气和SCN-反应：2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-浓度减小，则Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡逆向移动而褪色；
请设计简单实验证明上述解释取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理，或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述推测合理．
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反应只产生Cl-，不产生Br-．
【实验1】用图1实验装置进行铜与浓硫酸的反应，实验中发现试管内除了产生白色硫酸铜固体外，在
铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S．查阅资料：CuS和Cu2S均为黑色固体，常温下都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧，均转化为CuO和SO2．为了探究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2实验：
（1）上述实验装置除了有尾气吸收装置外，还有一个显著的优点是在熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸．
（2）固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有泥三角、坩埚（坩埚钳）．
（3）确定乙是否煅烧完全的操作是重复操作（再煅烧、冷却、称量），直至恒重（前后两次称量差不超过0.001g）．
（4）煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为2CuS+3O2$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
【实验2】某化学兴趣小组设计了如图3实验装置（尾气吸收装置未画出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱．
（5）根据下列实验操作和现象，填写实验结论．
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯． | D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化． | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为： Cl2＞Br2＞Fe3+ |
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
| ⅰ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2． ⅱ．Cl2和Br2反应生成的BrCl呈红色，沸点约5℃，与水发生水解反应． ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水． |
请设计简单实验证明上述解释取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理，或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述推测合理．
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反应只产生Cl-，不产生Br-．