[题目]利用下列实验所选择的装置或仪器不能达到实验目的的是( )A.利用图装置制备并收集乙酸乙酯B.利用图装置探究SO2的氧化性和漂白性C.利用图装置收集氨气并进行尾气吸收D.利用图装置从苯和溴苯的混合溶液中分离出溴苯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】利用下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）不能达到实验目的的是（）

A.利用图装置制备并收集乙酸乙酯

B.利用图装置探究SO2的氧化性和漂白性

C.利用图装置收集氨气并进行尾气吸收

D.利用图装置从苯和溴苯的混合溶液中分离出溴苯

【答案】D

【解析】

A.制备并收集乙酸乙酯，利用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下进行，产物用饱和碳酸钠溶液吸收，为防止倒吸，导管不能插入溶液中，A正确；

B.探究SO2的氧化性和漂白性，SO2能使品红褪色，体现了SO2的漂白性，SO2与H2S反应生成黄色硫单质，体现了SO2的氧化性，B正确；

C. 氨气密度比空气小，且极易溶于水，收集氨气采用向下排空气法，为防止倒吸，尾气吸收采用倒扣的漏斗，C正确；

D.从苯和溴苯的混合溶液中分离出溴苯采用蒸馏法，温度计水银球应在支管口处，冷链管中冷却水应下进上出，D错误。

答案选D。

练习册系列答案

已知：i.PbCl2难溶于冷水，易溶于热水。

ii.PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) ΔH>0

iii.Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5。

（1）“浸取”时需要加热，此时盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S的化学方程式为__。

（2）“调pH”的目的是__。

（3）“沉降”操作时加入冰水的作用是__。

（4）时，PbCl2(s)在不同浓度的盐酸中的最大溶解量(g·L-1)如图所示。下列叙述正确的是__（填字母）。

A.盐酸浓度越小，Ksp(PbCl2)越小

B.x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)不相等

C.当盐酸浓度为1mol·L-1时，溶液中c(Pb2+)一定最小

D.当盐酸浓度小于1mol·L-1时，随着HCl浓度的增大，PbCl2溶解量减小是因为Cl-浓度增大使PbCl2溶解平衡逆向移动

（5）PbCl2经“沉淀转化”后得到PbSO4，当c(Cl-)=0.1mol·L-1时，c(SO42-)=__。

（6）“滤液a”经过处理后可以返回到__工序循环使用。利用制备的硫酸铅与氢氧化钠反应制备目前用量最大的热稳定剂三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)，该反应的化学方程式为__。

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数为NA

B.足量镁与一定体积的浓硫酸反应，产生气体2.24L（标准状况），则转移的电子数为0.2NA

C.含7.8gNa2S的溶液中阴离子总数大于0.1NA

D.向100mL1molL-1稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液，则混和液中：N(CO32-)+N(HCO3-)+N(H2CO3)=0.1NA

【题目】向10 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加1.5 mol·L－1的NaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：

(1)图中B点溶液中的溶质有________________。

(2)O点到B点反应的总离子方程式可表示为________________。

(3)反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为______________。

(4)AlCl3溶液的浓度为______________。

【题目】四氢铝锂（LiAlH4）常作为有机合成的重要还原剂。工业上以辉锂矿（主要成分是LiAlSi2O6，含少量Fe2O3）为原料合成四氢铝锂的流程如图：

已知：金属氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

物质	Fe(OH)3	Al(OH)3
开始沉淀的pH	2.3	4
完全沉淀的pH	3.7	6.5

请回答：

（1）写出LiAlSi2O6与硫酸反应的化学方程式__。滤渣2的主要成分为__（填化学式），“a”的最小值为__。

（2）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系如下表所示。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是__，90℃时Ksp(Li2CO3)的值为__。

温度/℃	10	30	60	90
浓度/mol·L-1	0.21	0.17	0.14	0.10

（3）流程中由LiC1制备金属Li的电解条件是__。

（4）为测定制备的四氢铝锂（LiAlH4）的纯度，称取样品ag加入水使其完全反应后，收集到标况下气体VmL，

①LiAlH4溶解时发生反应的化学方程式为__。

②样品的纯度为__（列出数学表达式即可）。

【题目】下列物质中，其物质的量为0.2mol的是

A. 2.2g CO2 B. 4.8gMg C. 4.48L O2 D. 49g H2SO4

【题目】科学家研究利用如图装置对天然气进行脱硫，将硫由化合态转化成游离态，减少对环境的污染。已知甲、乙池中发生的反应如图所示。下列说法正确的是（）

A.全氟磺酸膜为阳离子交换膜，H+从甲池移向乙池，乙池溶液的pH变小

B.电路中每转移2mol电子，甲池溶液质量增加32g

C.N型半导体为负极，发生的电极反应式为H2S+I3-=3I-+S↓+2H+

D.甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H++2e-=H2AQ

【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动

其正确的操作顺序为__________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________________。

(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________ g，要完成本实验该同学应称出________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：

①________________________________________________________________________

②________________________________________________________________________

(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。

A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法

【题目】下表是元素周期表的一部分。

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①
2		③	④		⑤	⑥
3	②	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）表中元素⑩的氢化物的电子式为___，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物__(强或弱)，请用一个化学方程式证明这一事实___。

（2）分别写出⑧⑨⑩最高价氧化物对应的水化物的化学式___，并比较其酸性的强弱__。

（3）能生成两性氢氧化物的元素是___，其最高价氧化物的水化物电离方程式为__。

试题分类