题目内容
【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL:
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为__________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________________。
(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________ g,要完成本实验该同学应称出________ g NaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(4)如图是该同学转移溶液的示意图,图中有两处错误,请写出:
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
(5)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。
A.所用NaOH已经潮解
B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D.用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法
【答案】②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250 mL容量瓶 玻璃棒 27.4 10.0 查漏 应该为250mL的容量瓶;移液时应用玻璃棒引流; B
【解析】
(1)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签,所以正确的顺序为:②①③⑧⑤⑥⑦④;用到的仪器依次为:托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶和胶头滴管,要配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL,应选择250mL容量瓶,所以还缺少的仪器:250mL容量瓶、玻璃棒;故答案为:②①③⑧⑤⑥⑨⑦④;250mL容量瓶、玻璃棒;
(2)依据天平称量固体原理可知:固体质量=砝码的质量+游码的质量,右盘中砝码为20g,10g,游码质量2.6g,所以烧杯的实际质量为27.4g;配制1.0molL-1的NaOH溶液240mL,应选择250mL容量瓶,配制250mL溶液,需要氢氧化钠质量m=1.0mol/L×40g/mol×0.25L=10.0g;故答案为:27.4;10.0;
(3)容量瓶带有活塞,使用过程中需要上下颠倒,所以使用前应检查是否漏水;故答案为:查漏;
(4)①该同学选用的容量瓶错误,应该为250mL的容量瓶;②移液时应用玻璃棒引流;答案为:应该为250mL的容量瓶;移液时应用玻璃棒引流;
(5)A.NaOH已潮解,导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故A错误;
B.向溶液中加水未到刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故B正确;
C.溶解的NaOH少量残留在烧杯中,导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故C错误;
D.称量NaOH物、码放反时,称量的实际质量为4.6g,导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故D错误;答案为B;
(1)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签,所以正确的顺序为:②①③⑧⑤⑥⑦④;用到的仪器依次为:托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶和胶头滴管,要配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL,应选择250mL容量瓶,所以还缺少的仪器:250mL容量瓶、玻璃棒;故答案为:②①③⑧⑤⑥⑨⑦④;250mL容量瓶、玻璃棒;
(2)依据天平称量固体原理可知:固体质量=砝码的质量+游码的质量,右盘中砝码为20g,10g,游码质量2.6g,所以烧杯的实际质量为27.4g;配制1.0molL-1的NaOH溶液240mL,应选择250mL容量瓶,配制250mL溶液,需要氢氧化钠质量m=1.0mol/L×40g/mol×0.25L=10.0g;故答案为:27.4;10.0;
(3)容量瓶带有活塞,使用过程中需要上下颠倒,所以使用前应检查是否漏水;故答案为:查漏;
(4)①该同学选用的容量瓶错误,应该为250mL的容量瓶;②移液时应用玻璃棒引流;答案为:应该为250mL的容量瓶;移液时应用玻璃棒引流;
(5)A.NaOH已潮解,导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故A错误;
B.向溶液中加水未到刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故B正确;
C.溶解的NaOH少量残留在烧杯中,导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故C错误;
D.称量NaOH物、码放反时,称量的实际质量为4.6g,导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故D错误;答案为B;
【题目】自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义,实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。实验过程如下:向水样中加入K2CrO4 (黄色) 溶液作指示剂,用AgNO3溶液滴定至终点。已知:Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀;常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)= 1.8×10-12。
回答下列问题:
(1)滴定时,应使用____________(填“酸式”或“碱式”) 滴定管,原因是_______________________。
(2)水样应调至中性或弱碱性,强酸性时加入K2CrO4溶液发生反应的离子方程式是___________________________________________。
(3)滴定达到终点的标志是___________________________________________。
(4)实验过程中测得数据如下表:
编号 | 1 | 2 | 3 |
V(水样)/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
c(AgNO3)/ mol·L-1 | 0.0010 | ||
V(AgNO3)/mL | 3.75 | 4.01 | 3.99 |
计算水样中氯离子的含量为_______________mg/L(保留2位小数)
(5)滴定结束后:
①当溶液中的残余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L,则此时溶液中c(CrO42-)=____________。
②已知2AgCl+ CrO42-2Cl-+Ag2CrO4,计算出该反应的平衡常数为____________。
(6)下列情况会造成实验测定结果偏低的是____________。(填标号)
A.锥形瓶洗涤后未干燥
B.滴定前,未使用标准液润洗滴定管
C.酸式滴定管滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
D.酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液,滴定结束时滴定管尖嘴有气泡