题目内容
欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体（ ）
| A、NaOH |
| B、NaHCO3 |
| C、Na2CO3 |
| D、Mg |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：使电离平衡正向移动，四个选项电离平衡都正向移动，但B、C、D选项都产生气体．
解答：
解：四个选项电离平衡都正向移动，CH3COO-浓度都增大，但B、C、D选项都产生气体，故选A．
点评：本题考查弱电解质电离平衡的移动，但不忽略附加条件，而导致错选．
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下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是（ ）
| A、pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（NaHCO3） |
| B、25℃时，0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中水电离出来的c（OH-）大于0.1mol?L-1 NaOH溶液中水电离出来的c（OH-） |
| C、已知25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则在0.1mol?L-1 AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到1.8×10-9mol?L-1 |
| D、室温下，0.1mol?L-1 NaHA溶液的PH=4，则c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-） |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛的应用．锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn（s）+2MnO2（s）+H2O═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（ ）
| A、电池工作时，锌失去电子 |
| B、电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2 |
| C、电池工作时，电子由正极通外电路流向负极 |
| D、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg 12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数（NA），那么下列几种物理量（1）一个12C原子的质量；（2）阿伏加德罗常数（NA）；（3）摩尔质量；（4）O2的相对分子质量；（5）气体摩尔体积；（6）agC2H5OH的物质的量；（7）98%浓硫酸的物质的量浓度；（8）44g CO2所含的分子个数．没有变化的是（ ）
| A、（1） |
| B、（1）（6）（7）（8） |
| C、（2）（3）（4）（5） |
| D、（1）（8） |
下列溶液中c（Cl-）最大的是（ ）
| A、80mL 1mol/L的KCl溶液 |
| B、25mL 3mol/L的NaCl溶液 |
| C、30mL 2mol/L的MgCl2溶液 |
| D、20mL 1.5mol/L的AlCl3溶液 |
根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是（ ）
| A、向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解．结论：该溶液中有SO42- |
| B、向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝．结论：该溶液中有NH4+ |
| C、向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体 |
| D、在溶液中可发生下列反应：I2+2HClO3═Cl2+2HIO3，说明I2的氧化性比Cl2强 |
下列叙述中，错误的是（ ）
| A、苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯 |
| B、苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 |
| C、甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯 |
| D、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷 |