题目内容
某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中的一种或几种.称取该样品0.5000g,溶解配成100.00mL溶液,加过量浓NaOH溶液,加热,将产生的氨气通入60.00mL 0.1000mol?L-1的H2SO4溶液中(设产生的NH3全部逸出),剩余的H2SO4溶液能消耗20.00mL 0.2250mol?L-1的NaOH溶液.下列说法正确的是( )
A、吸收NH3消耗的H2SO4为6.000×10-3mol |
B、上述过程共产生NH3 268.8mL |
C、该样品中NH4+的质量分数为43.2% |
D、该氮肥样品必含NH4Cl |
考点:铵盐,有关混合物反应的计算
专题:氮族元素
分析:A.硫酸只有部分与氨气发生反应,另一部分与氢氧化钠反应;
B.硫酸与氨气反应生成硫酸铵,与氢氧化钠反应生成硫酸钠,依据硫酸的物质的量守恒计算解答;
C.依据NH4+的质量分数=
×100%,计算解答;
D.依据NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3以及该样品中铵根离子的百分含量解答.
B.硫酸与氨气反应生成硫酸铵,与氢氧化钠反应生成硫酸钠,依据硫酸的物质的量守恒计算解答;
C.依据NH4+的质量分数=
m(NH4+) |
m样品 |
D.依据NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3以及该样品中铵根离子的百分含量解答.
解答:
解:硫酸的物质的量为:0.1000mol?L-1×0.06L=0.006mol;消耗氢氧化钠的物质的量为:0.2250mol?L-1×0.02L=0.0045mol,2NH3~H2SO4,2NaOH~H2SO4.
A.有题意可知,0.006mol硫酸除了与氨气反应外,还有一部分与氢氧化钠反应,故A错误;
B.与氨气反应的硫酸的物质的量为:0.006mol-0.0045mol×0.5=0.00375mol,依据2NH3~H2SO4,可知氨气的物质的量为:0.00375mol×2=0.0075mol,标况下的体积为:0.0075mol×22.4L/mol=0.168L,即168ml,故B错误;
C.NH4+的质量分数=
×100%=
×100%=27%,故C错误;
D.NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中NH4+的质量分数分别为:22.8%、33.6%、22.5%,而样品中.NH4+的质量分数为27%,所以一定含有NH4Cl,故D正确;
故选:D.
A.有题意可知,0.006mol硫酸除了与氨气反应外,还有一部分与氢氧化钠反应,故A错误;
B.与氨气反应的硫酸的物质的量为:0.006mol-0.0045mol×0.5=0.00375mol,依据2NH3~H2SO4,可知氨气的物质的量为:0.00375mol×2=0.0075mol,标况下的体积为:0.0075mol×22.4L/mol=0.168L,即168ml,故B错误;
C.NH4+的质量分数=
m(NH4+) |
m样品 |
0.0075nol×18g/mol |
0.5000g |
D.NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中NH4+的质量分数分别为:22.8%、33.6%、22.5%,而样品中.NH4+的质量分数为27%,所以一定含有NH4Cl,故D正确;
故选:D.
点评:本题考查了铵盐的性质和有关混合物的计算,题目难度中等,明确氨气、氢氧化钠与硫酸反应的实质,抓住硫酸的物质的量守恒是解题关键.
练习册系列答案
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