题目内容

1．下列反应，既是氧化还原反应又是离子反应的是（　　）
A．炭在氧气中燃烧B．二氧化碳通入澄清石灰水中
C．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液D．锌粒投入硫酸中

分析 发生氧化还原反应，应有元素的化合价的变化，属于离子反应，反应应在溶液中进行有离子参加或有离子生成，以此解答该题．

解答 解：A．炭在氧气中燃烧，没有离子参加或离子生成，不是离子反应，但属于氧化还原反应，故A错误；
B．二氧化碳通入澄清石灰水中，属于离子反应，但没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．氯化钠与硝酸银反应生成氯化银，属于复分解反应，为离子反应，但不属于氧化还原反应，故C错误；
D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气，为离子反应，也为氧化还原反应，故D正确．
故选D．

点评 本题考查离子反应和氧化还原反应，题目难度不大，注意离子反应反应的条件以及氧化还原反应的特征．

练习册系列答案
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17．①淀粉、②麦芽糖、③果糖、④葡萄糖、⑤纤维素、⑥蔗糖，
用对应的序号填空；
（1）属于单糖的是③④；
（2）属于多糖的是①⑤；
（3）属于双糖的是②⑥；
（4）遇碘（I2）变蓝色的是①．
12．下列实验操作或结论正确的是（　　）
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，将量取液态物质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶
B．用加热法可以分离KMnO4和碘单质的混合物
C．经氯气消毒的自来水，若用于配制Na2CO3溶液和FeSO4溶液均会使所配溶液变质
D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
9．（1）在Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，请用双线桥法标出电子得失情况，并指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还还原产物．
氧化剂H2SO4；还原剂Cu
氧化产物CuSO4；还原产物SO2
（2）在 2H2S+O2=2S+2H2O反应中，请用单线桥法标出电子得失情况，被氧化的元素是S；被还原的元素是O．
16．下列叙述正确的是（　　）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S 
②熔点：Al＞Na＞Hg
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强
⑥已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ．mol-1则H2的燃烧热为285.8 kJ．mol-1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．
A．只有③⑤⑦B．只有①⑥⑦C．只有②③④D．只有②④⑥
6．茚是碳氢化合物，其结构为  ，茚有一种同分异构体A，A分子中含有一个苯环且只有一个侧链，A有如下转化关系：

已知：一个碳原子上同时连2个羟基不稳定，会失水形成羰基；

根据转化关系和已知条件，试回答：
（1）B的结构简式：、C的结构简式：
（2）A→B、C→D的反应类型分别是加成反应或还原反应、氧化反应．
（3）①写出C→D的化学反应方程式：
②写出F与乙醇反应的化学方程式：
（4）①A分子有多种同分异构体，试写出与A同类别且只有一个侧链的同分异构体的结构简式：
②写出符合下列3个条件的E的一个同分异构体的结构简式：（任写一个）
a．遇氯化铁显紫色；
b．含有邻二取代苯环结构；
c．能发生水解反应但不能发生银镜反应．
13．下列表达方式正确的是（　　）
A．碳-12原子：${\;}_{12}^{6}$CB．硫离子结构示意图：
C．氢氧根的电子式：D．HClO的结构式：H-O-Cl
10．下列说法中正确的是（　　）
A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的变化一定是化学变化
B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
D．因为3O2═2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气更稳定
11．图1是以芳香烃A为原料合成有机高分子化合物甲和乙的路线图．

已知：
①图2是A通过检测所得的质谱图；
②A分子中有5种不同化学环境的氢原子，它们的个数比为1：2：2：2：3；
③A的分子结构中苯环上只有一个取代基；
请根据信息，回答下列问题：
（1）A的化学式为C9H10；
（2）C中所含官能团的名称是羟基；
（3）反应④的反应类型为消去；
（4）甲的结构简式为；
（5）写出有关反应的化学方程式：
③的反应方程式，
⑥的反应方程式；
（6）含有苯环、与F具体相同官能团的F的同分异构体有4种（不考虑立体异构、不含F），其中核磁共振氢谱为5组峰，面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）．

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