题目内容
【题目】某密闭容器中充入一定量SO2、O2发生反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）, 测得SO3浓度与反应温度关系如图．下列说法正确的是
A. 该反应△H＞0 B. SO2转化率：a＞b＞c
C. 化学反应速率：c＞b＞a D. 平衡常数K：b＞c＞a
【答案】C
【解析】
试题A、图像上b点以后都处于平衡状态，升高温度SO3的浓度降低，说明平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，H<0，错误；B、三氧化硫的浓度越大，二氧化硫的转化率越高，故二氧化硫转化率b＞c＞a，错误； C、温度越高反应速率越快，故化学反应速率：c＞b＞a，正确；D、该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应移动，故温度越高，平衡常数越小，平衡常数K：a＞b＞c，错误。
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Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0，将0.3 molSiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：
时间/min 质量/g 温 度/℃ | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
250 | 0.00 | 1.52 | 2.80 | 3.71 | 4.73 | 5.60 | 5.60 |
300 | 0.00 | 2.13 | 3.45 | 4.48 | 4.48 | 4.48 | 4.48 |
下列说法正确的是
A. 250℃,前 2min， Si3N4 的平均反应速率为 0.02 mol·L－1·min－1
B. 反应达到平衡时， 两种温度下 N2 和 H2 的转化率之比相同
C. 达到平衡前， 300℃条件的反应速率比 250℃快； 平衡后， 300℃比 250℃慢
D. 反应达到平衡时， 两种条件下反应放出的热量一样多
