题目内容
【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2
N2+CO2+2H2O。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。
下列说法正确的是
A. 由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2
B. 020 min内，CH4的降解速率：②＞①
C. 40 min时，表格中T1对应的数据为0.18
D. 组别②中，010 min内，NO2的降解速率为0.0300 mol·L-1min-1
【答案】D
【解析】
A.起始物质的量相同，且相同时间内T2对应的反应速率小，则实验控制的温度T1＞T2，A错误；
B.0～20min内，①中甲烷减少的多，则CH4的降解速率：②＜①，B错误；
C.20min时反应没有达到平衡状态，则40 min时，表格中T1对应的数据一定不是0.18，C错误；
D.组别②中，0～10min内，NO2的降解速率V(NO2)=
×2=0.0300molL-1min-1，D正确；
故合理选项是D。
【题目】影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品：铜、铁、镁、0.5 mol L-1H2SO4溶液、2 mol L-1 H2SO4溶液。甲同学研究的实验报告如下表∶
实验步骤 | 现象 | 结论 |
①分别取等体积的2 mol L-1 的硫酸溶液于三支试管中 | 反应速率∶ 镁>铁，铜不反应 | 金属的性质越活泼，反应速率越快 |
（1） 甲同学表中实验步骤②为______________________。
（2） 甲同学的实验目的是__________________________。
要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是_____________。
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行实验∶
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是_________________。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________________。
【题目】工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)
Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0，将0.3 molSiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：
时间/min 质量/g 温 度/℃ | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
250 | 0.00 | 1.52 | 2.80 | 3.71 | 4.73 | 5.60 | 5.60 |
300 | 0.00 | 2.13 | 3.45 | 4.48 | 4.48 | 4.48 | 4.48 |
下列说法正确的是
A. 250℃,前 2min， Si3N4 的平均反应速率为 0.02 mol·L－1·min－1
B. 反应达到平衡时， 两种温度下 N2 和 H2 的转化率之比相同
C. 达到平衡前， 300℃条件的反应速率比 250℃快； 平衡后， 300℃比 250℃慢
D. 反应达到平衡时， 两种条件下反应放出的热量一样多
