Question

【题目】常温下，用0.l0mol/LKOH溶液滴定10.00mL 0.10mol/LH2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中=1012

B. 点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)

C. 点③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

D. 点④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.10mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.0.10mol/L H2C2O4(二元弱酸)不能完全电离，点①pH≠1；

B.点②为混合溶液，由电荷守恒分析；

C.点③溶液显酸性，等体积等浓度反应生成KHC2O4，电离大于其水解；

D.由物料守恒分析。

A.0.10mol/L H2C2O4(二元弱酸)不能完全电离，点①pH≠1，则≠1012，A错误；

B.点②为混合溶液，由电荷守恒可知，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，B错误；

C.点③溶液显酸性，等体积等浓度反应生成KHC2O4，HC2O4-在溶液中的电离沉淀大于其水解程度，所以c(C2O42-)>c(H2C2O4)；HC2O4-在溶液中电离、水解都会消耗，使其浓度降低，所以c(K+)>c(HC2O4-)，盐电离产生的离子浓度大于其反应产生的离子浓度，故c(HC2O4-)> c(C2O42-)，因此溶液中离子浓度大小关系为：c(K+)>c(HC2O4-)> c(C2O42-)>c(H2C2O4)，C错误；

D.点④所示溶液为K2C2O4：KHC2O4按1:1混合得到的混合溶液，由物料守恒可知，c（K+）+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10mol/L， D正确；

故合理选项是D