题目内容
下列说法正确的是( )
A.电子云就是电子运动的形态 |
B.焰色反应产生的是发射光谱 |
C.铜原子处于基态时的核外电子排布式为3d104s1 |
D.核外电子运动状态可以用牛顿运动定律来描述,也可以用统计方法来描述 |
B
解析试题分析:发生焰色反应时,物质的能量升高,电子向能力高的轨道跃迁,为发射光谱,所以B项正确;A 项错误,电子云表示电子在单位体积内出现概率的大小,不是电子运动形态,C项漏掉了1S到3P轨道;D项错误,电子运动状态不能用牛顿运动定律来描述。
考点:本题考查了电子云、原子光谱及电子排布规律。
练习册系列答案
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放射性同位素的原子核内中子数与电子数之差是
A.32 | B.67 | C.99 | D.166 |
下列说法正确的是
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 |
B.原子序数相差2的两元素不可能处于同一主族 |
C.可根据氢化物的稳定性和酸性强弱,来判断非金属元素得电子能力强弱 |
D.非金属元素的最高化合价不超过其元素电子的最外层电子数 |
下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述正确的是
元素代号 | A | B | C | D | E | F | G |
原子半径/nm | 0.152 | 0.160 | 0.089 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.071 |
主要化合价 | +1 | +2 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -1 |
B.气态氢化物的稳定性HG>HF>H2E
C.B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同
D.单质的活泼性顺序为:A>C>B>D
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强,下列说法正确的是
A.化合物XZW既含离子键也含共价键 |
B.对应气态氢化物的稳定性Y>Z |
C.对应简单离子半径:X>W |
D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应 |
X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序数依次增火的四种元素,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外只有三个能级,且各能级电子数相等 |
Y | Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍 |
Z | Z的基态原子价电于排布为nsn-1 |
W | W的单质是一种常见的红色金属,在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑 |
(1)W位于元素周期表第 周期第 族,其基态原子核外有 个未成对电子。
(2)与Z同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z比较,三者第一电离能的大小顺序为
[用元素符号表示];Y的氢化物在同族的氢化物中沸点反常,其原因是 。
(3)写出W的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 。
(4)往X、Y与氢三种元素组成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢,且数目比为1:2:3,写出其中一种分子的名称 。X、Y可以形成多种弱酸根离子,写出其中一种离子水解的的离子方程式
元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列说法正确的是
A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
B.某微粒的结构示意简图为,则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族 |
C.Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 |
D.原子半径:Na>Si>O |