题目内容
X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序数依次增火的四种元素,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外只有三个能级,且各能级电子数相等 |
Y | Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍 |
Z | Z的基态原子价电于排布为nsn-1 |
W | W的单质是一种常见的红色金属,在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑 |
(1)W位于元素周期表第 周期第 族,其基态原子核外有 个未成对电子。
(2)与Z同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z比较,三者第一电离能的大小顺序为
[用元素符号表示];Y的氢化物在同族的氢化物中沸点反常,其原因是 。
(3)写出W的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 。
(4)往X、Y与氢三种元素组成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢,且数目比为1:2:3,写出其中一种分子的名称 。X、Y可以形成多种弱酸根离子,写出其中一种离子水解的的离子方程式
(16分)
(1)四(1分)ⅠB(1分) 1(2分)
(2)Ⅰ1(Mg) >Ⅰ1(Al)> Ⅰ1(Na) (2分) H2O分子间存在氢键(2分)
(3)(方程式2分,电子转移的方向和数目2分,单线桥或双线桥表示均可)
(4)乙醇(2分)(其它合理答案均给分,不是名称不给分),CO32-+H2OHCO3-+OH-
(或 C2O42-+H2OHC2O4-+OH-等合理答案均给分)(2分)
解析试题分析:根据题意可以推知,X、Y、Z、W分别为C、O、Mg、Cu;
(1)Cu的原子序数为29,在第四周期第ⅠB族,电子排布式为[Ar]3d104s1,故有1个未成对电子;
(2)同周期从左到右,第一电离能依次增大,H2O中存在氢键,故沸点反常;
(3)绿斑为碱式碳酸铜,故为铜与空气中氧气、二氧化碳、水反应得到;
(4)为C、H、O三种元素的化合物可发挥性很大,可以从简单、常见物质着手考虑。
考点:以物质结构为基础,考查了原子结构、分子结构,元素周期表及元素周期律以及元素及化合物知识。
练习册系列答案
相关题目
下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是
A.BF3 | B.H2O | C.SiCl4 | D.PCl5 |
下列有关比较中,大小顺序排列不正确的是
A.第一电离能:O>N>C |
B.酸性强弱:HNO3>H2CO3>HClO |
C.氢化物热稳定性:NH3>PH3>SiH4 |
D.原子半径大小顺序:r (Mg)>r (Al)>r (N) |
下列大小关系比较正确的是
A.离子半径:F-<Na+<Mg2+ |
B.电负性:C<O<N |
C.氢化物的沸点:NH3<PH3<AsH3 |
D.碱性: NaOH>Mg(OH)2> Al(OH)3 |
下列说法正确的是( )
A.电子云就是电子运动的形态 |
B.焰色反应产生的是发射光谱 |
C.铜原子处于基态时的核外电子排布式为3d104s1 |
D.核外电子运动状态可以用牛顿运动定律来描述,也可以用统计方法来描述 |
下列元素中非金属性最强的是
A.氯 | B.氧 | C.氟 | D.溴 |
根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,判断以下叙述正确的是
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
主要化合价 | +1 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.最高价氧化物对应水化物的碱性A>C B.氢化物的沸点H2D < H2E
C.单质与稀盐酸反应的速率A<B D.C2+与A+的核外电子数相等
依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是
A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 |
B.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 |
C.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M |
D.主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数 |
X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25℃时,0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是
A.由于非金属性Y>R,所以X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物 |
B.Y和其他四种元素均可形成至少两种的二元化合物 |
C.RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2 |
D.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性 |