题目内容

下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述正确的是

元素代号
 
A
 
B
 
C
 
D
 
E
 
F
 
G
 
原子半径/nm
 
0.152
 
0.160
 
0.089
 
0.143
 
0.102
 
0.099
 
0.071
 
主要化合价
 
+1
 
+2
 
+2
 
+3
 
+6、-2
 
-1
 
-1
 
A.单质A在O2中加热,生成A2O2
B.气态氢化物的稳定性HG>HF>H2E
C.B2、D3、E2、G四种离子的核外电子排布相同
D.单质的活泼性顺序为:A>C>B>D

B

解析试题分析:根据同主族自上而下原子半径逐渐增大,同周期自左向右原子半径逐渐减小以及元素的主要化合价可知,A是Li、B是Mg、C是Be、D是Al、E是S、F是Cl、G是F。A、单质A在O2中加热,生成Li2O,A不正确;B、非金属性越强,氢化物的稳定性越强,则根据非金属性是G>F>E可知,气态氢化物的稳定性HG>HF>H2E,B正确;C、B2、D3、G三种离子的核外电子排布相同,都是10电子微粒,氮E2是18电子微粒,C不正确;D、Be的金属性强于Mg,所以D不正确,答案选B。
考点:考查核外电子排布以及元素周期律的应用等

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