题目内容
下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述正确的是
元素代号 | A | B | C | D | E | F | G |
原子半径/nm | 0.152 | 0.160 | 0.089 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.071 |
主要化合价 | +1 | +2 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -1 |
B.气态氢化物的稳定性HG>HF>H2E
C.B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同
D.单质的活泼性顺序为:A>C>B>D
B
解析试题分析:根据同主族自上而下原子半径逐渐增大,同周期自左向右原子半径逐渐减小以及元素的主要化合价可知,A是Li、B是Mg、C是Be、D是Al、E是S、F是Cl、G是F。A、单质A在O2中加热,生成Li2O,A不正确;B、非金属性越强,氢化物的稳定性越强,则根据非金属性是G>F>E可知,气态氢化物的稳定性HG>HF>H2E,B正确;C、B2+、D3+、G-三种离子的核外电子排布相同,都是10电子微粒,氮E2-是18电子微粒,C不正确;D、Be的金属性强于Mg,所以D不正确,答案选B。
考点:考查核外电子排布以及元素周期律的应用等
练习册系列答案
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下列叙述正确的是
A.同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数 |
B.不同元素的原子构成的分子只含极性键 |
C.第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强,对应元素的最高价含氧酸酸性越弱 |
D.第ⅠA族和第ⅦA族元素从上到下随原子序数递增,单质的沸点均逐渐升高 |
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的原子半径最小,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3。根据以上叙述,下列说法中正确的是
A.以上四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z |
B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 |
C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 |
D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 |
下列有关比较中,大小顺序排列不正确的是
A.第一电离能:O>N>C |
B.酸性强弱:HNO3>H2CO3>HClO |
C.氢化物热稳定性:NH3>PH3>SiH4 |
D.原子半径大小顺序:r (Mg)>r (Al)>r (N) |
如图是两个氢原子相互接近时的能量变化图,则有关该图的说法正确的是( )
A.y代表两原子之间的核间距 |
B.x代表体系具有的能量 |
C.a代表核外电子自旋相反的两个氢原子能量变化 |
D.A点时表示两原子间形成了稳定的共价键 |
下列大小关系比较正确的是
A.离子半径:F-<Na+<Mg2+ |
B.电负性:C<O<N |
C.氢化物的沸点:NH3<PH3<AsH3 |
D.碱性: NaOH>Mg(OH)2> Al(OH)3 |
下列说法正确的是( )
A.电子云就是电子运动的形态 |
B.焰色反应产生的是发射光谱 |
C.铜原子处于基态时的核外电子排布式为3d104s1 |
D.核外电子运动状态可以用牛顿运动定律来描述,也可以用统计方法来描述 |
根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,判断以下叙述正确的是
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
主要化合价 | +1 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.最高价氧化物对应水化物的碱性A>C B.氢化物的沸点H2D < H2E
C.单质与稀盐酸反应的速率A<B D.C2+与A+的核外电子数相等
下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法不正确的是
A.N、Z两种元素的离子半径相比前者较大 |
B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强 |
C.X与M两种元素组成的化合物能与碱反应,但不能与任何酸反应 |
D.工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质 |