题目内容
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是
| A．化合物XZW既含离子键也含共价键 |
| B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z |
| C．对应简单离子半径：X＞W |
| D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应 |
A
解析试题分析：W的质子数为18-10=8，为O，X原子半径最大，为Na，Y是一种半导体材料，为Si，Z的非金属性在同周期元素中最强，为Cl，化合物XZW为NaClO，既含离子键也含共价键，A项正确。
考点：本题考查原子结构及元素性质的递变规律。
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下列各组顺序的排列错误的是
| A．金属性：Na＜Mg＜Al | B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 |
| C．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3 | D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰 |
下列各组中的性质比较，不正确的是( )
| A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4 | B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 |
| C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 | D．还原性：F－＜Cl－＜Br－ |
如图是两个氢原子相互接近时的能量变化图，则有关该图的说法正确的是（ ）
| A．y代表两原子之间的核间距 |
| B．x代表体系具有的能量 |
| C．a代表核外电子自旋相反的两个氢原子能量变化 |
| D．A点时表示两原子间形成了稳定的共价键 |
M、N为短周期的两种元素，M元素原于的最外层电子数≤4，N元素原子的最外层电子数＞4，下列对其有关说法正确的是
| A．M、N可能为金属 |
| B．若M、N为同周期元素，则原于半径M<N |
| C．M、N元素的单质可能与水发生置换反应 |
| D．M、N形成的离子化合物不能体现强氧化性 |
下列说法正确的是（ ）
| A．电子云就是电子运动的形态 |
| B．焰色反应产生的是发射光谱 |
| C．铜原子处于基态时的核外电子排布式为3d104s1 |
| D．核外电子运动状态可以用牛顿运动定律来描述，也可以用统计方法来描述 |
短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n2－1）。有关X的说法中不正确的是
| A．X元素气态氢化物的水溶液呈酸性 |
| B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐 |
| C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 |
| D．X元素常见单质的化学式为X2 |
甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如图所示（原子序数：乙＞丙）。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是 
| A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强 |
| B．元素丁在周期表中的位置为第3周期，VIA族 |
| C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 |
| D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲 |