某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质.按如图实验装置连接仪器和放置药品.加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯.将铜丝插入液面.反应一段时间后拔出.实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体.下列对该实验的现象分析或推断正确的是A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致C．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质。按如图实验装置连接仪器和放置药品。加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出。实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体。下列对该实验的现象分析或推断正确的是

A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致

C．从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热反应

D．本实验体现了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性

C

试题分析：A、SO₂不能漂泊石蕊，所以蓝色石蕊试纸变红，不会褪色，错误；B、Cu与浓硫酸反应生成CuSO₄，左边试管出现的白色固体为无水CuSO₄，错误；C、加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，反应继续进行，说明铜与浓硫酸的反应是放热反应，正确；D、湿润的蓝色石蕊试纸变红，体现了SO₂溶于水后显酸性，吸有品红溶液的滤纸褪色，体现了SO₂的漂白性，但本实验无法证明二氧化硫的弱氧化性，错误。₂的性质。

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为探究铜与浓硫酸的反应，甲、乙两同学分别设计了图1、图2所示装置，将足量铜和10 mL 18 mol·L^-1浓硫酸共热，直到无气体生成为止(假定反应前后试管中溶液的体积不变)。

图1                              图2
（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：①           ；②            。
（2）①甲根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。甲认为硫酸剩余的理论依据是    。
②下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有硫酸剩余的是_______。（选填编号）

A．过量铁粉

B．氯化钡溶液

D．碳酸氢钠溶液

（3）乙在拆除图2装置前，不打开胶塞，为使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是          。
（4）为定量测定当剩余硫酸浓度不大于何值时，铜与硫酸就不能反应，甲、乙两位同学进行了如下设计：
①甲方案：将产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有     的干燥管，反应结束后再次称量，干燥管质量增加m g。其余酸浓度为       mol·L^－1。
②乙方案：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1 000 mL，取20.00 mL于锥形瓶中，滴入2～3滴      ，（选填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol·L^－1标准NaOH溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，用去NaOH溶液V mL。其余酸浓度为      mol·L^－1。
③甲、乙两方案比较，你认为误差较大的是      ，理由是                           。

某化学探究小组欲对SO₂的化学性质进行如下探究,请你帮助他完成实验报告。

物质	类别	化学性质预测	实验验证
			实验操作	实验现象	实质(用离子方程式表示)
二氧化硫	酸性氧化物	与水反应	将盛满SO₂气体的试管倒立在水中,并测定试管中溶液的pH	①	SO₂+H₂O H₂SO₃
		与碱反应	②	出现白色沉淀	③

(2)该探究小组还根据SO₂中S元素的化合价,预测并通过实验探究SO₂的其他性质。探究过程中选用的实验药品有:浓硫酸、亚硫酸钠固体、Na₂S溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液等。探究过程的实验装置图如图所示,请回答下列问题。

①请你完成下列表格。

装置	药品	作用
A		验证二氧化硫的还原性
B
C	品红溶液

②A中发生反应的离子方程式为                            。
③实验时C中的实验现象是                               。
④D装置的作用是       。E是尾气处理装置,有人认为E装置中可以加入足量的Ba(NO₃)₂溶液,你认为是否合理,请结合离子方程式加以说明:                          。

某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

（1）能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_________________________。
（2）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为____________________________________________。
（3）当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c（Na^＋）＝________（用含硫微粒浓度的代数式表示）。

近年，为提高能利用率，西方提出共生理念——为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化．共生工程将会大大促进化学工业的发展．
（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO₂制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO₂＋O₂＋2H₂O＝2H₂SO₄，该电池电动势为1.06V．实际过程中，将SO₂通入电池的极（填“正”或“负”），负极反应式为．用这种方法处理SO₂废气的优点是．
（2）以硫酸工业的SO₂尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

①生产中，向反应Ⅱ中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是．
②下列有关说法正确的是 (填序号)。

A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为CaSO₄＋4C

C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥

③反应Ⅴ中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是．
④（NH₄)₂SO₃可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式．

下列溶液能用来区别SO₂和CO₂气体的是

B．酚酞溶液

C．BaCl₂溶液

D．品红溶液

SO₂是一种重要的化工原料，也是一种环境污染物。
（1）SO₂可用于工业制Br₂过程中吸收潮湿空气中的Br₂，反应的离子方程式是    　。
（2）直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：       。
（3）工业上用Na₂SO₃溶液吸收烟气中的SO₂。将烟气通入1.0 mol?L^-1的Na₂SO₃溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO₂的能力显著下降，应更换吸收剂。
①此时溶液中c(SO₃^2-)的浓度是0.2 mol?L^-1，则溶液中c(HSO₃^-)是_________mol?L^-1，由此说明NaHSO₃溶液显       性，用化学平衡原理解释：         。
②向pH约为6的吸收剂中通入足量的O₂，可将其中的NaHSO₃转化为两种物质，反应的化学方程式是      。

浓硫酸不具有的性质是

D．强氧化性

研究二氧化硫、氮氧化物等大气污染物的治理具有重要意义。
（1）煤燃烧产生的烟气中含有（SO₂、CO₂、PM2.5等），将烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有。（填写字母编号）

A．温室效应

C．粉尘污染

D．水体富营养化

将含有SO₂的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为。
亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为。
（2）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，工艺流程如下：

   工业生产中，步骤③的反应条件为                。
该工艺中物质D可以作为原料循环利用，它的化学式为               。
写出步骤②反应的离子方程式                                     。
（3）汽车尾气中含有的氮氧化物（NO_x）能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式                       。当尾气中空气不足时，NO_X在催化转化器中被还原成N₂排出，写出NO被CO还原的化学方程式_                                   。
（4）工业上常用Na₂CO₃溶液处理氮的氧化物。
已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应
NO + NO₂+ Na₂CO₃ = 2NaNO₂ + CO₂
2NO₂ + Na₂CO₃ = NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂
现用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合气体8.96L，混合气体中NO和NO₂的体积比为1：3，则吸收过程中产生气体在标准状况下的体积为                。