下列关于SO2性质的分析.正确的是A．通入BaCl2溶液中.有白色沉淀生成B．通入FeCl3溶液中.有SO42-生成C．通入氯水中.有淡黄色沉淀生成D．通入KI溶液中.有I2生成题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列关于SO₂性质的分析，正确的是

A．通入BaCl₂溶液中，有白色沉淀生成	B．通入FeCl₃溶液中，有SO₄²^－生成
C．通入氯水中，有淡黄色沉淀生成	D．通入KI溶液中，有I₂生成

B

试题分析：A、SO₂不与BaCl₂溶液反应，错误；B、FeCl₃溶液中

具有较强的氧化性，能把SO₂氧化成SO₄²^－，正确；C、氯水中氧化性物质如氯气能把SO₂氧化成SO₄²^－，不会有淡黄色沉淀生成，错误；D、KI溶液与SO₂不反应，错误。

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下列固体混合物与过量的稀H₂SO₄反应，能产生气泡并有沉淀生成的
是(　　)

A．NaHCO₃和Al(OH)₃	B．BaCl₂和NaCl
C．KClO₃和K₂SO₄	D．Na₂SO₃和BaCO₃

某同学为探究SO₂与Ba²^＋只有在碱性条件下才能形成BaSO₃沉淀，设计了如下方案，你认为可行的是（）

A．将SO₂通入Ba(OH)₂溶液中观察有白色沉淀生成

B．将SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中观察有白色沉淀生成

C．将SO₂分别通入BaCl₂溶液、BaCl₂与HCl的混合溶液、Ba(OH)₂溶液中，观察到只有Ba(OH)₂中有白色沉淀生成

D．将SO₂通入BaCl₂与NH₃的混合溶液中有白色沉淀生成

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________________，其中发生反应的化学方程式为______________；
（2）实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是___________、___________，这些现象分别说明SO₂具有的性质是___________和___________；装置B中发生反应的离子方程式为_________________________________________________。
（3）装置D的目的是探究SO₂与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象____________；
（4）尾气可采用______________溶液吸收。

某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

（1）能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_________________________。
（2）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为____________________________________________。
（3）当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c（Na^＋）＝________（用含硫微粒浓度的代数式表示）。

由下列实验事实得出结论错误的是

A．将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性

C．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性

D．常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫酸不反应

下列溶液能用来区别SO₂和CO₂气体的是

B．酚酞溶液

C．BaCl₂溶液

D．品红溶液

硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。
（1）常温下用1 mol·L^﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO₂气体，此反应的离子方程式为；该溶液pH_______7(填“=”“>”或“＜”)。
（2）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质。

实验①可说明________(填字母)

A．该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH^﹣)=10^﹣8mol/L

B．H₂S₂O₃是一种弱酸

C．Na₂S₂O₃是一种弱电解质

D．Na₂S₂O₃水解方程式为S₂O₃²^﹣+2H₂O=H₂S₂O₃+2OH^﹣

写出实验②发生反应的离子方程式。
（3）实验室制得的Na₂S₂O₃粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na₂S₂O₃·5H₂O(摩尔质量为248g/mol)的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO₄溶液不反应)。称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO₄溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S₂O₃²^﹣全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积20.00 mL。(已知：5S₂O₃²^﹣+8MnO₄^﹣+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄²^﹣+7H₂O)。

试回答：
①KMnO₄溶液置于——(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定终点的现象为。
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数的测量结果_____________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
③产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为。

无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石

制备无水氯化铝的流程如下：

（1）验证焙烧炉产生的气体含有

的方法是________________________________。
（2）吸收焙烧炉中产生的

，下列装置合理的是________（填代号）。

（3）氯化炉中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
（4）生产氯化铝的过程中产生

等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应。（简要描述实验步骤、现象和结论）
__________________________________________________________________________。
仪器自选；可供选择试剂如下：
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液
(5）某学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_____________________________________。
②写出a瓶中发生反应的离子方程式___________________________________________。
③充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
实验I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
实验II：向第二份溶液中加入少量KMnO₄溶液，紫色褪去
实验III：向第三份溶液中加入BaC1₂溶液，生成白色沉淀
上述实验中能证明二氧化硫具有还原性的是________（填实验代号）。