题目内容
【题目】下列叙述中正确的是( )
A.NH3、CO,CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF,HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D.CS2、H2O,C2H2都是直线形分子
【答案】B
【解析】解:A.CO2结构对称,正负电荷的中心重合,为非极性分子,而NH3、CO都是极性分子,故A错误; B.CH4、CCl4都为正四面体结构,分别含有极性键C﹣H、C﹣Cl键,CH4、CCl4正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,都为非极性分子,故B正确;
C.非金属的非金属性越强,其氢化物越稳定,F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱,所以HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱,故C错误;
D.CS2以极性键相结合,碳原子杂化轨道数为 ×(4+0)=2,采取sp杂化,具有直线型结构的分子,乙炔的结构式为H﹣C≡C﹣H,每个碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对,所以C原子采用sp杂化,为直线形结构;H2O中O原子的价层电子对个数=2+
(6﹣2×1)=4且含有2个孤电子对,所以O原子采用sp3杂化,其空间构型为V形结构,故D错误;
故选B.
【考点精析】关于本题考查的极性分子和非极性分子,需要了解非极性分子中整个分子电荷分布是均匀的、对称的;极性分子中整个分子的电荷分布不均匀,不对称才能得出正确答案.

【题目】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | Ka=1.8×10﹣5 | Ka1=4.3×10﹣7 | Ka=3.0×10﹣8 |
(1)物质的量浓度均为0.1molL﹣1的四种溶液: a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是(用编号填写).
(2)常温下,0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是(填字母).
A.c(H+)
B.
C.c(H+)c(OH﹣)
D.
E.
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式: .
(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=(填准确数值).
(5)25℃时,将a molL﹣1的醋酸与b molL﹣1氢氧化钠等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示醋酸的电离平衡常数为 .
(6)体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数.
(7)标准状况下,将1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式: ①c(OH﹣)=2c(H2CO3)+ .
②c(H+)+c(Na+)= .