题目内容
根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径／nm | 0．186 | 0．143 | 0．089 | 0．102 | 0．074 |
| 主要化合价 | +1 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A．最高价氧化物对应水化物的碱性A>C B．氢化物的沸点H2D < H2E
C．单质与稀盐酸反应的速率A<B D．C2+与A+的核外电子数相等
AB
解析试题分析：D的化合价为+6、-2，E的化合价为-2，可推出D为S，E为O，对比A、B、E的化合价和化合价，可得A为Na、B为Al、C为Be，碱性：NaOH>Be(OH)2，A项正确；H2S的沸点<H2O的沸点，B项正确；Na与盐酸反应的速率大于Al与盐酸反应的速率，C项错误；Be2+核外电子数为2，Na+的核外电子数为10，D项错误。
考点：本题考查元素的推断、原子结构、元素性质的递变规律。
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四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列有关说法正确的是（ ）
| A．离子半径Z ＜ M ＜ X |
| B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强 |
| C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的大 |
| D．单质沸点：M ＞ X ＞ Y |
下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述正确的是
| 元素代号 | A | B | C | D | E | F | G |
| 原子半径/nm | 0.152 | 0.160 | 0.089 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.071 |
| 主要化合价 | ＋1 | ＋2 | ＋2 | ＋3 | ＋6、－2 | －1 | －1 |
B.气态氢化物的稳定性HG>HF>H2E
C.B2＋、D3＋、E2－、G－四种离子的核外电子排布相同
D.单质的活泼性顺序为：A>C>B>D
X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序数依次增火的四种元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等 |
| Y | Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍 |
| Z | Z的基态原子价电于排布为nsn-1 |
| W | W的单质是一种常见的红色金属，在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑 |
(1)W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子核外有 个未成对电子。
(2)与Z同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z比较，三者第一电离能的大小顺序为
[用元素符号表示]；Y的氢化物在同族的氢化物中沸点反常，其原因是 。
(3)写出W的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
(4)往X、Y与氢三种元素组成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢，且数目比为1：2：3，写出其中一种分子的名称 。X、Y可以形成多种弱酸根离子，写出其中一种离子水解的的离子方程式
很多国家已停止使用含铊的杀虫剂。元素周期表中铊的数据见右图，下列说法正确的是
| A．TI元素是一种主族元素 |
| B．TI元素的相对原子质量是204 |
| C．铊元素的质量数是204.4 |
| D．TI原子最外层有3个能量相同的电子 |
下列说法错误的是
| A．H2O2和Na2O2都属于氧化物，两种物质中所含的化学键类型完全相同 |
| B．原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较高 |
| C．第三周期非金属元素形成氢化物的稳定性从左到右逐渐增强 |
| D．在周期表的金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体，在过渡元素区中寻找催化剂 |
下列叙述与对应图式正确的是
A．由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强 |
B．图甲表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2  |
| C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变 |
| D．表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H= -571.6kJ/mol |