题目内容
很多国家已停止使用含铊的杀虫剂。元素周期表中铊的数据见右图，下列说法正确的是
| A．TI元素是一种主族元素 |
| B．TI元素的相对原子质量是204 |
| C．铊元素的质量数是204.4 |
| D．TI原子最外层有3个能量相同的电子 |
A
解析试题分析：A、Tl的外围电子排布为6s26p1，为p区元素，处于第ⅢA族，故A正确；B、TI元素的相对原子质量是204.4，故B错误；C、元素没有质量数，核素才有质量数，TI元素的相对原子质量是204.4，故C错误；D、Tl的外围电子排布为6s26p1，由于6s、6p是两种能量不同的能级，最外层3个电子的能量不相同，其中6s能级中2个电子的能量相同，故D错误，答案选A。
考点：考查元素周期表的结构、元素周期律、原子组成以及核外电子排布等
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
下列说法正确的是
| A．第ⅦA族元素的非金属性比第ⅥA族元素的强 |
| B．第三周期元素的简单阳离子半径从左到右逐渐减小 |
| C．第ⅤA族元素非金属氧化物对应的水化物的酸性从上到下依次减弱 |
| D．依据元素周期表、周期律推测尚未发现的第七周期第ⅦA族元素应为非金属元素 |
下列大小关系比较正确的是
| A．离子半径：F－<Na+<Mg2+ |
| B．电负性：C<O<N |
| C．氢化物的沸点：NH3<PH3<AsH3 |
| D．碱性： NaOH>Mg(OH)2> Al(OH)3 |
下列元素中非金属性最强的是
| A．氯 | B．氧 | C．氟 | D．溴 |
根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径／nm | 0．186 | 0．143 | 0．089 | 0．102 | 0．074 |
| 主要化合价 | +1 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A．最高价氧化物对应水化物的碱性A>C B．氢化物的沸点H2D < H2E
C．单质与稀盐酸反应的速率A<B D．C2+与A+的核外电子数相等
依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
| A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 |
| B．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强 |
| C．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M |
| D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数 |
下列说法正确的是
| A．镁、铝、铜、铁、钠五种元素中，铜和铁均为副族元素 |
| B．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素 |
| C．元素X位于元素Y的上一周期，X原子得电子能力强于Y原子 |
| D．短周期的同主族元素原子序数差值可能为2、8、10 |
短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（ ）
| 甲 | 丙 | |
| 乙 | 丁 | 戊 |
A．原子半径： 丙＜丁＜戊
B．金属性：丙＞甲
C．最高价氧化物对应的水化物碱性：乙＞丁＞戊
D．戊只与强酸反应