题目内容
下列说法错误的是
| A．H2O2和Na2O2都属于氧化物，两种物质中所含的化学键类型完全相同 |
| B．原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较高 |
| C．第三周期非金属元素形成氢化物的稳定性从左到右逐渐增强 |
| D．在周期表的金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体，在过渡元素区中寻找催化剂 |
A
解析试题分析：A、H2O2和Na2O2都属于氧化物，前者是共价化合物，含有共价键，后者是离子化合物，含有共价键和离子键，错误；
考点：考查化学键的判断，原子的核外电子排布和周期徤相关内容。
练习册系列答案
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下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是
| A．第一电离能：O＞N＞C |
| B．酸性强弱：HNO3＞H2CO3＞HClO |
| C．氢化物热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4 |
| D．原子半径大小顺序：r (Mg)＞r (Al)＞r (N) |
根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径／nm | 0．186 | 0．143 | 0．089 | 0．102 | 0．074 |
| 主要化合价 | +1 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A．最高价氧化物对应水化物的碱性A>C B．氢化物的沸点H2D < H2E
C．单质与稀盐酸反应的速率A<B D．C2+与A+的核外电子数相等
依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
| A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 |
| B．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强 |
| C．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M |
| D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数 |
可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据元素周期表结构及性质变化趋势，判断有关“类钫”的预测正确的是
| A．具有放射性 | B．单质有较高的熔点 |
| C．在化合物中呈+2价 | D．单质的密度小于1 g/cm3 |
下列说法正确的是
| A．镁、铝、铜、铁、钠五种元素中，铜和铁均为副族元素 |
| B．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素 |
| C．元素X位于元素Y的上一周期，X原子得电子能力强于Y原子 |
| D．短周期的同主族元素原子序数差值可能为2、8、10 |
X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是
| A．由于非金属性Y>R，所以X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物 |
| B．Y和其他四种元素均可形成至少两种的二元化合物 |
| C．RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2 |
| D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，根据表中信息，判断以下说法正确的是
| 元素符号 | X | Y | Z | R | T |
| 原子半径（nm） | 0.160 | 0.111 | 0.104 | 0.143 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +2 | -2，+4，+6 | +3 | -2 |
B．离子半径： X2+＞T2－
C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X
D．相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：T＞Z
下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是
| A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大 |
| B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强 |
| C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应 |
| D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质 |