题目内容
10.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A. | 标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA | |
B. | 常温常压下,7.8gNa2S和Na2O2固体中含有的阴离子总数为0.1NA | |
C. | 5.6gFe与标准状况下2.24L氯气充分反应失去电子数为0.3NA | |
D. | 标准状态下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA |
分析 A.氯气与水的反应为可逆反应,不能进行彻底;
B.硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol,过氧化钠中的阴离子为过氧根离子;
C.根据铁和氯气的物质的量判断过量,然后根据不足的量进行计算;
D.氟化氢的沸点是19.4℃,在标准状况下是液体,所以不能用气体摩尔体积来计算;
解答 解:A.氯气与水的反应为可逆反应,不能进行彻底,故0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目小于0.1NA,故A错误;
B.7.8g硫化钠和7.8g过氧化钠的物质的量均为0.1mol,0.1mol硫化钠、过氧化钠中都含有0.1mol阴离子,含有的阴离子数目均为0.1NA,故B正确;
C.5.6g铁的物质的量是0.1mol,完全反应消耗氯气的物质的量为0.15mol,而标况下2.24L氯气的物质的量是0.1mol,显然氯气不足,转移的电子的物质的量为0.2mol,失去的电子数为0.2NA,故C错误;
D.氟化氢的沸点是19.4℃,在标准状况下是液体,33.6L氟化氢物质的量不是1.5mol,不能用气体摩尔体积来计算,故D错误;
故选:B.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常的应用,主要考查气体摩尔体积的体积应用,质量换算物质的量计算微粒数,注意氢氟酸标况下的状态,题目难度不大.
练习册系列答案
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1.在一定条件下,在一容积可变的密闭容器中,将SO2和O2混合发生反应:
2SO2(g)+O2(g)$?_{△}^{催化剂}$2SO3(g)△H=-92.3KJ/mol
反应过程中,SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表(0~4min时,容器气体压强为101KPa):
回答下列问题:
①3~4min和7~9min时段,反应处于平衡状态.
②第5min时,从同时提高速率和转化率两个方面分析,改变的外界条件是增大压强,平衡向正方向移动.
2SO2(g)+O2(g)$?_{△}^{催化剂}$2SO3(g)△H=-92.3KJ/mol
反应过程中,SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表(0~4min时,容器气体压强为101KPa):
时间min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
n(SO2) | 2.00 | 1.92 | 1.84 | 1.76 | 1.76 | 1.64 | 1.52 | 1.40 | 1.40 | 1.40 |
n(O2) | 1.00 | 0.96 | 0.92 | 0.88 | 0.88 | 0.82 | 0.76 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
n(SO3) | 0 | 0.08 | 0.16 | 0.24 | 0.24 | 0.36 | 0.48 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
①3~4min和7~9min时段,反应处于平衡状态.
②第5min时,从同时提高速率和转化率两个方面分析,改变的外界条件是增大压强,平衡向正方向移动.
18.下列说法中正确的是( )
A. | 丙烷分子的比例模型示意图为 | |
B. | 按系统命名法,(CH3)2CHCH(CH3)CH=CH2的名称为2,3-二甲基-4-戊烯 | |
C. | 乙烯的结构简式:C2H4 | |
D. | 乙醇的最简式:C2H6O |
5.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是( )
①熔沸点较高 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④有较深的颜色 ⑤熔融状态不导电.
①熔沸点较高 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④有较深的颜色 ⑤熔融状态不导电.
A. | ①②③ | B. | ③④⑤ | C. | ①④⑤ | D. | ②③⑤ |
15.四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y是地球上含量最高的金属元素.下列判断正确的是( )
A. | 1molW的单质在足量空气中燃烧转移电子数是6NA | |
B. | 含Y元素的盐溶液可能显酸性,也可能显碱性 | |
C. | Z元素的单质和氧化物不能与任何酸发生反应 | |
D. | X与H、O元素形成的化合物一定是共价化合物 |
2.超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层.科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为:2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2.
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
(1)前2s内的平均反应速率v(N2)=1.88×10-4mol•L-1•S-1.
(2)在该温度下,反应的平衡常数K=5000 L•mol-1.
(3)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率.为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中.
①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据.
②请在给出的坐标图中,画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明各条曲线的实验编号.
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)(mol/L) | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)(mol/L) | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
(1)前2s内的平均反应速率v(N2)=1.88×10-4mol•L-1•S-1.
(2)在该温度下,反应的平衡常数K=5000 L•mol-1.
(3)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率.为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中.
实验 编号 | T(℃) | NO初始浓度 (mol/L) | CO初始浓度 (mol/L) | 催化剂的比表面积(m2/g) |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 124 | |||
Ⅲ | 350 | 124 |
②请在给出的坐标图中,画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明各条曲线的实验编号.
19.下列各组物质性质的比较中,不正确的是( )
A. | 热稳定性SiH4<PH3<NH3<H2O | B. | 熔点:Na>K>Rb>Cs | ||
C. | 酸性:H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 | D. | 半径:K+>Na+>O2->F- |