题目内容
10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）| A． | 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA | |
| B． | 常温常压下，7.8gNa2S和Na2O2固体中含有的阴离子总数为0.1NA | |
| C． | 5.6gFe与标准状况下2.24L氯气充分反应失去电子数为0.3NA | |
| D． | 标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA |
分析 A．氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底；
B．硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol，过氧化钠中的阴离子为过氧根离子；
C．根据铁和氯气的物质的量判断过量，然后根据不足的量进行计算；
D．氟化氢的沸点是19.4℃，在标准状况下是液体，所以不能用气体摩尔体积来计算；
解答 解：A．氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，故A错误；
B.7.8g硫化钠和7.8g过氧化钠的物质的量均为0.1mol，0.1mol硫化钠、过氧化钠中都含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数目均为0.1NA，故B正确；
C.5.6g铁的物质的量是0.1mol，完全反应消耗氯气的物质的量为0.15mol，而标况下2.24L氯气的物质的量是0.1mol，显然氯气不足，转移的电子的物质的量为0.2mol，失去的电子数为0.2NA，故C错误；
D．氟化氢的沸点是19.4℃，在标准状况下是液体，33.6L氟化氢物质的量不是1.5mol，不能用气体摩尔体积来计算，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查气体摩尔体积的体积应用，质量换算物质的量计算微粒数，注意氢氟酸标况下的状态，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
+2H2O．
1．在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：
2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量（mol）的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为101KPa）：
回答下列问题：
①3～4min和7～9min时段，反应处于平衡状态．
②第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是增大压强，平衡向正方向移动．
2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量（mol）的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为101KPa）：
| 时间min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| n（SO2） | 2.00 | 1.92 | 1.84 | 1.76 | 1.76 | 1.64 | 1.52 | 1.40 | 1.40 | 1.40 |
| n（O2） | 1.00 | 0.96 | 0.92 | 0.88 | 0.88 | 0.82 | 0.76 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
| n（SO3） | 0 | 0.08 | 0.16 | 0.24 | 0.24 | 0.36 | 0.48 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
①3～4min和7～9min时段，反应处于平衡状态．
②第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是增大压强，平衡向正方向移动．
18．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 丙烷分子的比例模型示意图为 | |
| B． | 按系统命名法，（CH3）2CHCH（CH3）CH=CH2的名称为2，3-二甲基-4-戊烯 | |
| C． | 乙烯的结构简式：C2H4 | |
| D． | 乙醇的最简式：C2H6O |
5．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（ ）
①熔沸点较高 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④有较深的颜色 ⑤熔融状态不导电．
①熔沸点较高 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④有较深的颜色 ⑤熔融状态不导电．
| A． | ①②③ | B． | ③④⑤ | C． | ①④⑤ | D． | ②③⑤ |
15．
四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y是地球上含量最高的金属元素．下列判断正确的是（ ）
四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y是地球上含量最高的金属元素．下列判断正确的是（ ）| A． | 1molW的单质在足量空气中燃烧转移电子数是6NA | |
| B． | 含Y元素的盐溶液可能显酸性，也可能显碱性 | |
| C． | Z元素的单质和氧化物不能与任何酸发生反应 | |
| D． | X与H、O元素形成的化合物一定是共价化合物 |
2．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）前2s内的平均反应速率v（N2）=1.88×10-4mol•L-1•S-1．
（2）在该温度下，反应的平衡常数K=5000 L•mol-1．
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）（mol/L） | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO）（mol/L） | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
（1）前2s内的平均反应速率v（N2）=1.88×10-4mol•L-1•S-1．
（2）在该温度下，反应的平衡常数K=5000 L•mol-1．
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
| 实验 编号 | T（℃） | NO初始浓度 （mol/L） | CO初始浓度 （mol/L） | 催化剂的比表面积（m2/g） |
| Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
| Ⅱ | 124 | |||
| Ⅲ | 350 | 124 |
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．
19．下列各组物质性质的比较中，不正确的是（ ）
| A． | 热稳定性SiH4＜PH3＜NH3＜H2O | B． | 熔点：Na＞K＞Rb＞Cs | ||
| C． | 酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 | D． | 半径：K+＞Na+＞O2-＞F- |
亚磷酸三乙酯[P（OC2H5）3]常用作塑料稳定剂、增塑剂，也用作医药、农药的中间体．其合成原理为PCl3+3C2H5OH$\stackrel{△}{→}$P（OC2H5）3+3HCl
．