题目内容

10.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.常温常压下,7.8gNa2S和Na2O2固体中含有的阴离子总数为0.1NA
C.5.6gFe与标准状况下2.24L氯气充分反应失去电子数为0.3NA
D.标准状态下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

分析 A.氯气与水的反应为可逆反应,不能进行彻底;
B.硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol,过氧化钠中的阴离子为过氧根离子;
C.根据铁和氯气的物质的量判断过量,然后根据不足的量进行计算;
D.氟化氢的沸点是19.4℃,在标准状况下是液体,所以不能用气体摩尔体积来计算;

解答 解:A.氯气与水的反应为可逆反应,不能进行彻底,故0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目小于0.1NA,故A错误;
B.7.8g硫化钠和7.8g过氧化钠的物质的量均为0.1mol,0.1mol硫化钠、过氧化钠中都含有0.1mol阴离子,含有的阴离子数目均为0.1NA,故B正确;
C.5.6g铁的物质的量是0.1mol,完全反应消耗氯气的物质的量为0.15mol,而标况下2.24L氯气的物质的量是0.1mol,显然氯气不足,转移的电子的物质的量为0.2mol,失去的电子数为0.2NA,故C错误;
D.氟化氢的沸点是19.4℃,在标准状况下是液体,33.6L氟化氢物质的量不是1.5mol,不能用气体摩尔体积来计算,故D错误;
故选:B.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常的应用,主要考查气体摩尔体积的体积应用,质量换算物质的量计算微粒数,注意氢氟酸标况下的状态,题目难度不大.

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