题目内容
7．将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上 _____+____→_______+_______+_______+H2O 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是（ ）| A． | HNO3、FeSO4；Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3、N2O | B． | Fe2（SO4）3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe（NO3）3 | ||
| C． | HNO3、Fe2（SO4）3；FeSO4、Fe（NO3）3、N2O | D． | FeSO4、Fe（NO3）3；Fe2（SO4）3、HNO3、N2O |
分析 依据所给物质中，硝酸的氧化性大于三价铁离子，所以在该反应中硝酸作氧化剂，在反应中得电子，化合价降低被还原为NO，FeSO4在反应中失电子，化合价升高发生氧化反应，作还原剂，被氧化为：Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3，据此解答．
解答 解：所给物质中N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3，硝酸的氧化性大于三价铁离子，所以在该反应中硝酸作氧化剂，在反应中得电子，化合价降低被还原为NO，FeSO4在反应中失电子，化合价升高发生氧化反应，作还原剂，被氧化为：Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3，所以该反应表示为：HNO3+FeSO4→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O+H2O，
故选：A．
点评 本题考查氧化还原反应化学方程式的书写，侧重于从化合价分析氧化产物和还原产物，明确物质的氧化性、还原性强弱规律是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中该溶质的pC=-lg1×10-3=3．已知H2CO3溶液中存在的化学平衡为：CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-?2H++CO32-．如图为H2CO3溶液的pC-pH图．请回答下列问题：
18．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 丙烷分子的比例模型示意图为 | |
| B． | 按系统命名法，（CH3）2CHCH（CH3）CH=CH2的名称为2，3-二甲基-4-戊烯 | |
| C． | 乙烯的结构简式：C2H4 | |
| D． | 乙醇的最简式：C2H6O |
15．
四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y是地球上含量最高的金属元素．下列判断正确的是（ ）
四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y是地球上含量最高的金属元素．下列判断正确的是（ ）| A． | 1molW的单质在足量空气中燃烧转移电子数是6NA | |
| B． | 含Y元素的盐溶液可能显酸性，也可能显碱性 | |
| C． | Z元素的单质和氧化物不能与任何酸发生反应 | |
| D． | X与H、O元素形成的化合物一定是共价化合物 |
2．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）前2s内的平均反应速率v（N2）=1.88×10-4mol•L-1•S-1．
（2）在该温度下，反应的平衡常数K=5000 L•mol-1．
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）（mol/L） | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO）（mol/L） | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
（1）前2s内的平均反应速率v（N2）=1.88×10-4mol•L-1•S-1．
（2）在该温度下，反应的平衡常数K=5000 L•mol-1．
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
| 实验 编号 | T（℃） | NO初始浓度 （mol/L） | CO初始浓度 （mol/L） | 催化剂的比表面积（m2/g） |
| Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
| Ⅱ | 124 | |||
| Ⅲ | 350 | 124 |
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．
12．表示下列变化的化学用语正确的是（ ）
| A． | 乙烯的分子式：CH2=CH2 | |
| B． | NaHCO3的电离：HCO3-+H2O?H3O++CO32- | |
| C． | NaOH的结构式：Na-O-H | |
| D． | NH4Cl的电子式： |
19．下列各组物质性质的比较中，不正确的是（ ）
| A． | 热稳定性SiH4＜PH3＜NH3＜H2O | B． | 熔点：Na＞K＞Rb＞Cs | ||
| C． | 酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 | D． | 半径：K+＞Na+＞O2-＞F- |
+nHCHO$\stackrel{催化剂}{→}$
+nH2O．