题目内容
1．下列实验操作及现象能够达到实验目的是（ ）| 选项 | 实验操作及现象 | 实验目的 |
| A | 溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀 | 检验溶液中存在SO42- |
| B | FeBr2溶液加入少量氯水，溶液有浅绿色变为黄色 | 比较Fe2+、Br-还原性强弱 |
| C | 向一定浓度Na2SiO3溶液中通CO2，溶液变浑浊 | 比较C、Si非金属性强弱 |
| D | 溶液中加KSCN溶液，再加氯水，观察溶液是否出现血红色 | 检验Fe3+溶液中是否含有Fe2+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该沉淀可能为BaSO4或AgCl；
B．向FeBr2溶液中加入少量氯水，溶液由浅绿色变为黄色，说明生成了Fe3+，没有生成Br2；
C．最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属越强；
D．先加氯水，可氧化亚铁离子，原溶液可能存在铁离子、亚铁离子．
解答 解：A．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在Ag+或SO42-，故A错误；
B．向FeBr2溶液中加入少量氯水，溶液由浅绿色变为黄色，说明生成了Fe3+，没有生成Br2，则Fe2+的还原性强于Br-，故B正确；
C．最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属越强，所以向饱和Na2SiO3溶液中通入二氧化碳，能比较碳与硅的非金属性强弱，故C正确；
D．先加氯水，可氧化亚铁离子，原溶液可能存在铁离子、亚铁离子，则检验亚铁离子应先加KSCN，再加氯水，故D错误．
故选BC．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子的检验、非金属性比较等，把握反应原理、物质的性质及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
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12．据报道，科学家合成了一种分子式为C200H300的含多个碳碳双键（-C=C-）的链状烃，其分子中所含碳碳双键最多是（ ）
| A． | 48个 | B． | 49个 | C． | 50个 | D． | 51个 |
9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A． | 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＜△H2 | |
| B． | 若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4 kJ•mol-1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 | |
| D． | 若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6 kJ•mol-1，则H2燃烧热为241.8 kJ•mol-1 |
16．下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）
| 选项 | 表述I | 表述II |
| A | SiO2有导电性 | SiO2可用于制备光导纤维 |
| B | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
| C | 溶液中含有大量的NO3- | 溶液中不能存在大量I-或S2- |
| D | 将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色 | 半透膜有破损 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．根据元素周期律和物质结构的有关知识判断，下列说法正确的是（ ）
| A． | Al元素的第一电离能比Mg元素的大 | |
| B． | 第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数 | |
| C． | 同一周期主族元素从左到右，原子半径和离子半径均逐渐减小 | |
| D． | 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 |
13．下列分子和离子中中心原子VSEPR模型为四面体形，且分子或离子空间的构型为V形的是（ ）
| A． | NH4+ | B． | PH3 | C． | H3O+ | D． | OF2 |
10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 | |
| B． | 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 | |
| C． | 化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 | |
| D． | 原子半径的大小顺序：Y＞Z＞W＞X |
已知：A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；请回答下列问题：