Question

13．下列分子和离子中中心原子VSEPR模型为四面体形，且分子或离子空间的构型为V形的是（　　）

• A． NH₄⁺
• B． PH₃
• C． H₃O⁺
• D． OF₂

Answer 1

分析 VSEPR模型为四面体说明该微粒的价层电子对是4，价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对；空间构型为V形说明该微粒中含有2个孤电子对，据此分析解答．

解答 解：A．NH₄⁺离子中价层电子对=4+0=4，所以中心原子原子轨道为sp³杂化，其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故A错误；
B．PH₃分子中价层电子对=3+$\frac{5-3}{2}$=4，所以其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故B错误；
C．H₃O⁺离子中价层电子对=3+$\frac{6-4}{2}$=4，所以中心原子原子轨道为sp³杂化，其VSEPR模型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故C错误；
D．OF₂分子中价层电子对=2+$\frac{6-2}{2}$=4，所以中心原子原子轨道为sp³杂化，其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了微粒空间构型的判断，题目难度中等，先根据价层电子对判断VSEPR模型，去掉孤电子对就是其实际空间构型，这是高考的热点、学习的重点．