题目内容

9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＜△H2
B．若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4 kJ•mol-1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
D．若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6 kJ•mol-1，则H2燃烧热为241.8 kJ•mol-1

分析 A．CO燃烧可以进行继续放出热量，注意焓变比较应考虑符号“-”；
B．物质具有的能量越高越不稳定；
C．氢氧化钠溶解放出大量的热；
D．燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的化合物所放出的热量．

解答 解：A．一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程，故生成CO放出热量较少，碳的燃烧为放热反应，焓变△H＜0，故△H1＜△H2，故A正确；
B．由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，可知石墨能量小于金刚石，石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．氢氧化钠固体溶解放出大量的热，故20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出热量大于28.7 kJ，故C错误；
D．氢气的燃烧热是值1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是kJ/mol，气态水不是稳定氧化物，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气燃烧热＞241.8kJ•mol-1，故D错误，
故选A．

点评 本题考查反应热比较、中和热、燃烧热等，注意对概念与热化学方程式的理解，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
18．某有机化合物X（C12H13O6Br）遇FeCl3溶液显紫色，其结构如下：

（1）X在足量的NaOH水溶液中加热反应得到A、B、C三种有机物，C中只有一种氢原子．A经盐酸酸化后得到一种称之为苹果酸的物质D，2003年11月《环球时报》美国特约记者文章：一种名为苹果醋（ACV）的浓缩饮料多年来风靡美国，其中的主要酸性物质就是苹果酸． 写出A、B、C、D的结构简式：
ABHOCH2CH2OHCD
（2）写出与D属于同类的同分异构体的结构简式
（3）两分子D通过分子间脱水可形成3种环状酯，试写出其中生成六元环状酯的化学方程式．
（4）C经酸化后可得到E，写出E与足量浓溴水反应的化学方程式．
19．双酚A也称BPA（结构如图所示），严重威胁着胎儿和儿童的健康，甚至癌症和新陈代谢紊乱导致的肥胖也被认为与此有关．下列关于双酚A的说法正确的是（　　）
A．该化合物的化学式为C20H24O2
B．该化合物与三氯化铁溶液反应显紫色
C．该化合物的所有碳原子处于同一平面
D．1mol双酚A最多可与4mol Br2发生取代反应
17．当物质发生化学反应时，当反应物总能量＞生成物总能量，为放热反应．当反应物分子断开化学键要吸收的总能量＜生成物分子形成化学键要放出的总能量（填“吸收”或“放出”），为放热反应．
4．列有关物质水解的说法不正确的是（　　）
A．蛋白质水解的最终产物是多肽B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．纤维素能水解成葡萄糖D．油脂水解产物之一是甘油
14．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：丙HClGFeCl3
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
反应⑤2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（3）写出 乙+D的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
1．下列实验操作及现象能够达到实验目的是（　　）
选项实验操作及现象实验目的
A溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀检验溶液中存在SO42-
BFeBr2溶液加入少量氯水，溶液有浅绿色变为黄色比较Fe2+、Br-还原性强弱
C向一定浓度Na2SiO3溶液中通CO2，溶液变浑浊比较C、Si非金属性强弱
D溶液中加KSCN溶液，再加氯水，观察溶液是否出现血红色检验Fe3+溶液中是否含有Fe2+
A．AB．BC．CD．D
18．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（　　）
A．O2和O3互为同位素
B．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数
C．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
D．O2和O3的相互转化是物理变化
19．下表是某超市出售的加碘食盐的有关说明：
配    料    表精制盐、碘酸钾
含    碘    量45±5mg/kg
储  藏  方  法通风、防潮
食  用  方  法根据烹调所需适量加入
某研究性学习小组欲通过实验检验该碘盐中是否含碘：
（1）首先取该食盐样品配制室温下的饱和溶液：向200mL蒸馏水中加入75.0g 该食盐样品，加热并搅拌，直到完全溶解．冷却至室温．（已知室温条件下氯化钠溶解度为36g）
在加热过程中需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、铁圈、石棉网、烧杯和玻璃棒．冷却至室温过程中若出现固体析出（填现象），则证明其为饱和溶液．
（2）甲同学先向该饱和食盐溶液中加入1mol/L的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后加乳入0.1mol/L稀硫酸，振荡，溶液变为蓝色．该实验发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5．请在图中画出参加反应的IO3-的物质的量和析出的I2单质的物质的量的关系曲线．
（3）乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，他提出如下假设：空气中的氧气可能参与反应，使溶液变蓝．反应的离子方程式为：O2+4I-+4H+=2I2+2H2O．请你设计实验方案验证乙同学的假设是否正确：向1mol/L的KI溶液中加入0.1mol/L稀硫酸和几滴淀粉溶液，振荡，若溶液变为蓝色，则乙同学的假设正确．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网