(1)有a.b.c.d四种金属.将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中.b不易腐蚀,将a.d分别投入相同体积.相同物质的量浓度的盐酸中.d比a反应剧烈,将Cu浸入b的盐溶液里.无明显变化,如果把Cu浸入c的盐溶液里.有c的单质析出.据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是d＞a＞b＞c．(2)下列各种叙述中.正确的是BEGI．A．化学键可分为离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．（1）有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入相同体积、相同物质的量浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是d＞a＞b＞c．
（2）下列各种叙述中，正确的是BEGI．
A．化学键可分为离子键、共价键、极性键和非极性键四种类型
B．原电池反应一定是氧化还原反应
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应
E．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
F．卤素氟、氯、溴、碘的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HF＜HCl＜HBr＜HI
G．在Na₂S溶液中加入氯水，溶液中出现黄色沉淀，可以说明氯元素的非金属性比硫元素强
H．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
I．构成单质分子的粒子不一定含有共价键．

分析（1）电池中被腐蚀的金属是活动性强的金属；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属；
（2）A．化学键可分为离子键、共价键、金属键三种类型
B．原电池反应一定是自发的氧化还原反应；
C．非极性键不一定只存在于双原子单质分子里，还可以存在于离子化合物中，如过氧化钠中过氧根之间的氧氧键；
D．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，反应的热应与是否加热无关；
E．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵是离子子化合物；
F．氟化氢分子间存在氢键，所以沸点由低到高的顺序为：HCl＜HBr＜HI＜HF；
G．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，氯水滴入氢硫酸溶液中可出现淡黄色沉淀，说明Cl的非金属性比S强；
H．构成原电池正极和负极的材料不一定是两种金属，如燃料电池也可能都是惰性电极；
I．构成单质分子的粒子不一定含有共价键，如稀有气体．

解答解：（1）①将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，该装置构成了原电池，原电池中较活泼的金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀，较不活泼的金属作正极而不易腐蚀，b不易腐蚀，所以金属活动性a＞b；
②金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈，将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈，所以金属活动性d＞a；
③金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化，所以b的活泼性大于铜；
④金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出，所以铜的活泼性大于c．
所以它们的活动性由强到弱的顺序是d＞a＞b＞c，
故答案为：d＞a＞b＞c；
（2）A．化学键可分为离子键、共价键、金属键三种类型，而极性键和非极性键是根据形成共价键的两原子是否相同分的，故错误；
B．原电池反应一定是自发的氧化还原反应，故正确；
C．非极性键不一定只存在于双原子单质分子里，还可以存在于离子化合物中，如过氧化钠中过氧根之间的氧氧键，故错误；
D．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，反应的热应与是否加热无关，如铝热反应在高温条件下才能进行，是放热反应，故错误；
E．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵是离子子化合物，故正确；
F．氟化氢分子间存在氢键，所以沸点由低到高的顺序为：HCl＜HBr＜HI＜HF，故错误；
G．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，氯水滴入氢硫酸溶液中可出现淡黄色沉淀，说明Cl的非金属性比S强，故正确；
H．构成原电池正极和负极的材料不一定是两种金属，如燃料电池也可能都是惰性电极，也可以非金属C，故错误；
I．构成单质分子的粒子不一定含有共价键，如稀有气体，不存在任何化学键，故正确；
故选：BEGI．

点评本题考查了金属活泼性强弱的判断和元素周期律的相关知识，难度不大，金属活泼性强弱的判断方法有：原电池中的正负极材料、金属之间的置换反应、金属和酸反应置换出氢气的难易等．

练习册系列答案

	A．	手机上用的锂离子电池属于二次电池
	B．	原电池中，阳离子一定向负极移动
	C．	甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
	D．	锌锰干电池中，锌电极是负极

18．某有机化合物X（C₁₂H₁₃O₆Br）遇FeCl₃溶液显紫色，其结构如下：

（1）X在足量的NaOH水溶液中加热反应得到A、B、C三种有机物，C中只有一种氢原子．A经盐酸酸化后得到一种称之为苹果酸的物质D，2003年11月《环球时报》美国特约记者文章：一种名为苹果醋（ACV）的浓缩饮料多年来风靡美国，其中的主要酸性物质就是苹果酸．写出A、B、C、D的结构简式：
A

BHOCH₂CH₂OHC

（2）写出与D属于同类的同分异构体的结构简式

（3）两分子D通过分子间脱水可形成3种环状酯，试写出其中生成六元环状酯的化学方程式

．
（4）C经酸化后可得到E，写出E与足量浓溴水反应的化学方程式

．

5．下列四个原电池的有关说法正确的是（　　）

	A．	装置①中SO₄^2-的向Al片移动
	B．	装置②中的Mg片上发生的反应为：2H⁺+2e^-═H₂↑
	C．	装置③中铁片被氧化，铜片上产生气体
	D．	装置④中若有1摩尔铁锈（氧化铁）生成，理论上有4摩尔电子通过导线

15．一定量的Na₂O₂与CO₂反应后的固体物质41.8g，恰好与1L 1mol•L^-1的稀盐酸完全反应，下列说法正确的是（　　）

	A．	41.8g固体物质为Na₂CO₃
	B．	41.8g固体物质为0.1mol Na₂CO₃和0.4mol Na₂O₂的混合物
	C．	41.8g固体物质为31.2g NaHCO₃和10.6g Na₂CO₃的混合物
	D．	一定量的Na₂O₂为78g

2．以下各个实验操作过程均在标准状况系进行，不考虑溶质HNO₃的扩散（均填序号）：
A.1/22.4mol/L B.1/33.6mol/L C.1/44.8mol/L D.1/67.2mol/L
E.1/16.8mol/L F.1/5.6mol/L G.1/28mol/L H.1/39.2mol/L
（1）若集气瓶中充满NO₂气体，从导管缓缓通入O₂直至集气瓶中充满液体，则集气瓶中所得稀HNO₃的物质的量浓度为A．
（2）若集气瓶中充满NO气体，从导管缓缓通入O₂直至集气瓶中充满液体，则集气瓶中所得稀HNO₃的物质的量浓度为A．
（3）若集气瓶充满O₂，向此集气瓶中缓缓通入NO直至瓶内充满溶液，所得溶液中HNO₃的物质的量浓度为F．
（4）若集气瓶中充满NO₂和O₂的混合气体且体积比为4：1，将集气瓶倒置于水槽中至液面不再变化，所得溶液中HNO₃的物质的量的浓度为G．
（5）若集气瓶中充满等体积NO₂和O₂的混合气体，将集气瓶倒置于水槽中至液面不再变化，所得溶液中HNO₃的物质的量浓度为G．

19．双酚A也称BPA（结构如图所示），严重威胁着胎儿和儿童的健康，甚至癌症和新陈代谢紊乱导致的肥胖也被认为与此有关．下列关于双酚A的说法正确的是（　　）

	A．	该化合物的化学式为C₂₀H₂₄O₂
	B．	该化合物与三氯化铁溶液反应显紫色
	C．	该化合物的所有碳原子处于同一平面
	D．	1mol双酚A最多可与4mol Br₂发生取代反应

1．下列实验操作及现象能够达到实验目的是（　　）

选项	实验操作及现象	实验目的
A	溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀	检验溶液中存在SO₄^2-
B	FeBr₂溶液加入少量氯水，溶液有浅绿色变为黄色	比较Fe²⁺、Br^-还原性强弱
C	向一定浓度Na₂SiO₃溶液中通CO₂，溶液变浑浊	比较C、Si非金属性强弱
D	溶液中加KSCN溶液，再加氯水，观察溶液是否出现血红色	检验Fe³⁺溶液中是否含有Fe²⁺

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