[题目]利用如图装置探究铜粉与下列试剂的反应.在试管中加入一定量铜粉.加入试剂后.立即塞上橡胶塞.实验现象如下表所示.下列推断不正确的是( )资料:Cu2++4NH3 [Cu(NH3)4]2+, [Cu(NH3)4]2+呈绛蓝色.装置序号试剂现象①10 mL浓NH3·H2O.3 mLH2O溶液变为绛蓝色.左侧水柱上升②10 mL浓NH3·H2O.3 mL H2O2溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】利用如图装置探究铜粉与下列试剂的反应，在试管中加入一定量铜粉，加入试剂后，立即塞上橡胶塞，实验现象如下表所示，下列推断不正确的是( )

资料：Cu2++4NH3 [Cu(NH3)4]2+, [Cu(NH3)4]2+呈绛蓝色。

装置	序号	试剂	现象
	①	10 mL浓NH3·H2O，3 mLH2O	溶液变为绛蓝色，左侧水柱上升
	②	10 mL浓NH3·H2O，3 mL H2O2	溶液变为绛蓝色，且比①深
	③	10 mL 20% HNO3溶液，3 mL H2O	溶液快速变蓝，产生无色气体，左侧水柱下降
	④	10 mL 20% HNO3溶液，3 mL H2O2	溶液变蓝比③慢，产生无色气体，左侧水柱下降

A.①中实验现象说明O2参与了反应

B.②中溶液颜色比①深可能是由于H2O2氧化Cu生成Cu2+

C.③中左侧水柱下降可能是反应产生NO气体导致的

D.④比③变蓝慢是由于H2O2分解造成自身消耗

【答案】D

【解析】

本题为探究实验，根据实验过程及实验现象做出合理的推断：将铜氧化需要较强的氧化剂，实验①浓氨水不能氧化铜，因此可推测有其他氧化剂参与反应；实验②中过氧化氢有强氧性，可在一定条件下将铜氧化；③硝酸具有强氧化性，常温下能将铜氧化；④中硝酸与过氧化氢两种氧化剂同时使用要考虑相互之间的影响。

A项、溶液变为绛蓝色，说明铜被氧化；左侧水柱上升，说明装置内气体减少。由此推测，装置内的氧气在浓氨水的环境下将铜氧化，A选项正确；

B项、②中溶液颜色比①中的深，说明生成的含铜化合物浓度更高，对比可知，由于过氧化氢的存在，增大了铜的溶解量，B选项正确；

C项、根据现象及硝酸的强氧化性可知，铜被硝酸氧化，硝酸被还原成NO，C选项正确；

D项、根据实验现象可知，过氧化氢的存在对硝酸与铜的氧化反应起了干扰作用。硝酸的还原产物为NO，如果过氧化氢分解产生O2，则会与NO反应生成红棕色的NO2，与实验现象不相符，D选项错误；

答案选D。

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(1)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol-1

3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=30 kJ·mol-1

则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol-1。

(2)对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

① 343K时反应的平衡转化率α=__________%。平衡常数表达式__________。

②在343K下，要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是__________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有__________、__________。

③比较a、b处反应速率大小：va__________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。

【题目】锌灰是炼锌厂的烟道灰，含ZnO 35%以上，还含有少量的氧化锰(MnO)、氧化铜、铁的氧化物和不溶于酸的杂质，工业上常用酸浸法回收 ZnSO4·7H2O。已知 ZnSO4·7H2O 晶体易溶于水，难溶于酒精，某兴趣小组实验室模拟回收 ZnSO4·7H2O 晶体，流程如下：

请回答：

(1)分析步骤 II 中的操作和原理，回答下列问题：

①结合表 1、 2，分析选择的 pH 及温度分别是______________________，其中，可以采用加入_________________________来调节 pH ；

表1 pH对ZnSO4.7H2O 回收量及纯度的影响

pH	ZnSO4.7H2O 回收量（g）	产品中Fe的含量%	产品中其他重金属含量%
1	114.32	0.750	0.059
2	114.4	0.086	0.056
3	113.68	0.034	0.054
4	113.60	0.010	0.050
5	112.43	0.010	0.050

表2 温度对ZnSO4.7H2O 回收量及纯度的影响

温度 (℃)	ZnSO4.7H2O 回收量（g）	产品中F的含量%	产品中其他重金属含量%
20	111.45	0.011	0.052
40	112.89	0.010	0.051
60	113.30	0.010	0.050
80	113.80	0.010	0.050
90	114.40	0.091	0.048

②酸性 KMnO4 溶液将溶液中的 Fe2+氧化，生成两种沉淀；同时，过量的高锰酸钾在微酸性的条件能自动分解生成MnO2 沉淀。试写出在该环境下，KMnO4 溶液氧化 Fe2+的离子反应方程式_________________________________________。若用稀硝酸做氧化剂，除了产物中可能含有 Zn(NO3)2 外，还可能的缺点是：_________________________；