题目内容
【题目】元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，推出图中标记的11种元素，回答下列问题：
(1)⑤的简单阴离子的结构示意图为_______，的原子序数为___________。
(2)④的简单氢化物的电子式为__________________。
(3)在11种元素中，单质的化学性质最不活泼的是__________(填化学式)。
(4)⑧、⑨两种元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_______(填化学式)。
(5)加热时，③的单质能和⑧的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应，化学方程式为___________。
(6)⑦在元素周期表中的位置是_____________。
【答案】
26 
He HC1O4 C+2H2SO4 (浓)
CO2↑+2H2 O+2SO2 ↑ 第三周期第III A 族
【解析】
①在第一周期第一列，①是H元素；⑩在第一周期第18列，⑩是He元素；②、⑥、⑦、⑧、⑨在第三周期第1、2、13、16、17列，②、⑥、⑦、⑧、⑨分别是Na、Mg、Al、S、Cl元素；③、④、⑤分别在第二周期第14、15、16列，③、④、⑤分别是C、N、O元素；在第四周期第8列，是Fe元素，据此分析解答。
(1)⑤是O元素，形成的简单阴离子是O2-，核外有10个电子，离子结构示意图为；是Fe元素，Fe的原子序数为26；
(2)④是N元素，其气态氢化物是氨气，电子式为
；
(3)在11种元素中，元素He是稀有气体，结构稳定，所以化学性质最不活泼的是He；
(4)⑧⑨分别是S、Cl，同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性S＜Cl，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以两种元素形成的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是HClO4；
(5)③的单质是C，⑧是S，硫元素的最高价氧化物的水化物是硫酸，碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式是C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2H2O＋2SO2↑；
(6)⑦是Al元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族。
【题目】利用如图装置探究铜粉与下列试剂的反应，在试管中加入一定量铜粉，加入试剂后，立即塞上橡胶塞，实验现象如下表所示，下列推断不正确的是( )
资料：Cu2++4NH3
[Cu(NH3)4]2+, [Cu(NH3)4]2+呈绛蓝色。
装置 | 序号 | 试剂 | 现象 |
| ① | 10 mL浓NH3·H2O，3 mLH2O | 溶液变为绛蓝色，左侧水柱上升 |
② | 10 mL浓NH3·H2O，3 mL H2O2 | 溶液变为绛蓝色，且比①深 | |
③ | 10 mL 20% HNO3溶液，3 mL H2O | 溶液快速变蓝，产生无色气体，左侧水柱下降 | |
④ | 10 mL 20% HNO3溶液，3 mL H2O2 | 溶液变蓝比③慢，产生无色气体，左侧水柱下降 |
A.①中实验现象说明O2参与了反应
B.②中溶液颜色比①深可能是由于H2O2氧化Cu生成Cu2+
C.③中左侧水柱下降可能是反应产生NO气体导致的
D.④比③变蓝慢是由于H2O2分解造成自身消耗
【题目】在密闭容器中发生下列反应：I2(g)＋H2(g)
2HI(g)(正反应为放热反应)。起始时，n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变填入相关的表格中(填“增大”“减小”或“不变”)。
编号 | 改变的条件 | 反应速率 |
(1) | 升高温度 | ______ |
(2) | 加入正催化剂 | ______ |
(3) | 再充入a mol H2 | ______ |
(4) | 将容器的容积扩大到原来的2倍 | ______ |
(5) | 保持容积不变，通入b mol Ne | ______ |
