题目内容
【题目】氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___方法区分晶体准晶体和非晶体。
（2）[H2F]+[SbF6]-（氟锑酸）是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为___。
（3）NH4F（氟化铵）可用于玻璃的蚀刻、防腐剂、消毒剂。氟化铵溶液中存在__（填字母）。
a.离子键 b.σ键 c.π键 d.氢键 e.配位键
（4）SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则F-F键的键能为____kJmol-1。
【答案】X射线衍射 V形 bde 155
【解析】
（1）从外观无法区分晶体、非晶体和准晶体，但三者的X射线发生衍射图不同；
（2）[H2F]+和H2O的原子个数均为3，价电子数均为8，两者互为等电子体；
（3）氟化铵为离子化合物，氟离子和铵根离子之间形成离子键，铵根离子中存在σ键和配位键，溶液中水分子间存在氢键；
（4）由图象可知，断裂3molF-F键，吸收465kJ能量。
（1）从外观无法区分晶体、非晶体和准晶体，但晶体对X射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间，通过有无衍射现象可区分三者，故答案为：X射线衍射；
（2）[H2F]+和H2O的原子个数均为3，价电子数均为8，两者互为等电子体，等电子体具有相同的结构，H2O的空间构型为V形，则[H2F]+的空间构型也为V形，故答案为：V形；
（3）氟化铵为离子化合物，溶于水时破坏离子键，溶液中存在氟离子、铵根离子和水分子，铵根离子中存在σ键和配位键，水分子间存在氢键，不存在离子键和π键，故答案为：bde；
（4）由图象可知，断裂3molF-F键，吸收465kJ能量，则F-F键的键能为155kJmol-1，故答案为：155。
【题目】利用如图装置探究铜粉与下列试剂的反应，在试管中加入一定量铜粉，加入试剂后，立即塞上橡胶塞，实验现象如下表所示，下列推断不正确的是( )
资料：Cu2++4NH3
[Cu(NH3)4]2+, [Cu(NH3)4]2+呈绛蓝色。
装置 | 序号 | 试剂 | 现象 |
| ① | 10 mL浓NH3·H2O，3 mLH2O | 溶液变为绛蓝色，左侧水柱上升 |
② | 10 mL浓NH3·H2O，3 mL H2O2 | 溶液变为绛蓝色，且比①深 | |
③ | 10 mL 20% HNO3溶液，3 mL H2O | 溶液快速变蓝，产生无色气体，左侧水柱下降 | |
④ | 10 mL 20% HNO3溶液，3 mL H2O2 | 溶液变蓝比③慢，产生无色气体，左侧水柱下降 |
A.①中实验现象说明O2参与了反应
B.②中溶液颜色比①深可能是由于H2O2氧化Cu生成Cu2+
C.③中左侧水柱下降可能是反应产生NO气体导致的
D.④比③变蓝慢是由于H2O2分解造成自身消耗
【题目】某同学探究Cu与NO的反应，查阅资料：①Cu与NO反应可生成CuO和N2，②酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+
（1）实验室利用Cu和稀HNO3制备NO，写出反应的化学方程式_____________。
（2）选用如图所示装置完成Cu与NO的实验。(夹持装置略) 实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。回答下列问题：
①使用铜丝的优点是_____________________装置E的作用为_______________。
②装置C中盛放的药品可能是_________；
③装置D中的现象是_______________；装置F中反应的离子方程式是_______________。
（3）测定NaNO2和NaNO3 混合溶液中NaNO2的浓度。 取25.00mL混合溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 20.90 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定终点时仰视读数
d．酸性KMnO4溶液中含有其他氧化性试剂
e．锥形瓶洗净后用待测液润洗
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。
③NaNO2 的物质的量浓度为__________